碳酸分解书上的方程式没有条件,但加热的话碳酸分解的更快,所以反应条件是随意的还是能反应的最低条件?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 11:13:05
碳酸分解书上的方程式没有条件,但加热的话碳酸分解的更快,所以反应条件是随意的还是能反应的最低条件?
碳酸分解书上的方程式没有条件,但加热的话碳酸分解的更快,所以反应条件是随意的还是能反应的最低条件?
碳酸分解书上的方程式没有条件,但加热的话碳酸分解的更快,所以反应条件是随意的还是能反应的最低条件?
H2CO3=H2O+CO2这个反应可以说是比较特殊的,一般不愿意去看这样一个反应,这个反应表示的意义就是碳酸和CO2的转化；
有时候在水中甚至不去区分碳酸与CO2,在水中的反应理论上不是转化为碳酸反应么,但是实际都是写成CO2反应,产物基本上也没有写成碳酸的,因为碳酸太容易分解；这个反应的反应常数也不好测定；
逆反应CO2+H2O=H2CO3也是一样；
这个反应的特殊性主要是由于二氧化碳的低溶解度（相对）,以及本身能溶解于水中的气体都是这么看,比如SO2,但是NH3在水中溶解度很大,水中常写成NH3·H2O;
方程式的上的条件是触发反应的必要条件，也就是说如果没有这个条件是不会反应的。
碳酸分解常温下就可以，只要酸性溶液中有大量的(CO3)2-或(HCO3)-，都会有CO2溢出，原因就是碳酸是弱酸，容易分解。实际上碳酸溶液在常温下分解，产生气体慢，不是说没有反应，而是反应出的CO2又溶于水，又抑制了碳酸的分解。所以在加热时，分解会更快。但h2o2分解教科书上条件加了mno2，这不是必要的吧，那加...
全部展开
方程式的上的条件是触发反应的必要条件，也就是说如果没有这个条件是不会反应的。
碳酸分解常温下就可以，只要酸性溶液中有大量的(CO3)2-或(HCO3)-，都会有CO2溢出，原因就是碳酸是弱酸，容易分解。实际上碳酸溶液在常温下分解，产生气体慢，不是说没有反应，而是反应出的CO2又溶于水，又抑制了碳酸的分解。所以在加热时，分解会更快。
收起
碳酸分解书上的方程式没有条件，但加热的话碳酸分解的更快，所以反应条件是能反应的最低条件