高中化学题,求详细思路.已知：A为酸式盐,B为某二价主族金属的化合物,C、D、F、G、I在常温常压下均为气态,且D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属.等物质的量A、B与少量的水充分混合

高中化学题,求详细思路.已知：A为酸式盐,B为某二价主族金属的化合物,C、D、F、G、I在常温常压下均为气态,且D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属.等物质的量A、B与少量的水充分混合
高中化学题,求详细思路.

已知：A为酸式盐,B为某二价主族金属的化合物,C、D、F、G、I在常温常压下均为气态,且D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属.等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应.

根据以上条件,求：

①写出A与B反应的化学方程式.

②将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液,是侯氏制碱法的一步关键反应,写出该反应的化学方程式.

③写出下列反应的离子方程式：

   A：在A溶液中加入M

   B：在A溶液中加入过量氢氧化钠溶液

   C：一直四氧化三铁能溶于M溶液并产生气体F,写出离子反应.

备注：希望大家能给出最详细的思路,我也会有足够的奖励分数.

要求依次写出各个字母代表的化学式和它们的推断思路.

辛苦大家了

高中化学题,求详细思路.已知：A为酸式盐,B为某二价主族金属的化合物,C、D、F、G、I在常温常压下均为气态,且D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属.等物质的量A、B与少量的水充分混合
解析：得草图需要了解的相关化学背景：
①乙炔在O₂里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高（3 000 ℃以上）,可用来切割和焊接金属.
2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
②侯氏制碱法又名联合制碱法：
第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3.
第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小.
总反应：NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥.这是与索尔维制碱法（氨碱法）不同的地方.
优点　保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序.
不足之处 联合制碱法也存在不足.较氨碱法而言,它的用氨量较大,在有些情况下不适用.（这句对比氨碱法的资料更易理解）
发明原理：侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行,也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成.要制纯碱（Na2CO3）,就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小,所以先制得NaHCO3,再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱.要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子,所以就在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,这其中NaHCO3溶解度最小,所以析出,其余产品处理后可作肥料或循环使用.（至于氨碱法,也是怕答案太长,想知道自己查）
③制乙炔,反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
④制氨三法原理有一定了解的基础上,现在用带NH4+的酸式盐,跟CAC2~CA(OH)2反应制氨,提示是等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应.不难整合出A:NH4HCO3.
⑤NH3~NO~NO2~HNO3的连续氧化水化
⑥CACO3=△=CAO+CO2↑,氧化钙（别名生石灰、石灰 ）与水作用生成氢氧化钙（熟石灰,消石灰）,并放出热量.CAO+H2O=CA(OH)2.CA(OH)2+CO2=caco3↓+H2O.
因为答题方面可以解释的地方实在有限,在此略过.
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