350g衬板纸,正度787*1092,24*20的规格是16开,那这16开是如何计算得来的?麻烦写下计算步骤,能帮我解决的朋友追加分!

350g衬板纸,正度787*1092,24*20的规格是16开,那这16开是如何计算得来的?麻烦写下计算步骤,能帮我解决的朋友追加分! 对于反应2SO2 (g)+O2 (g)↔2SO3 (g),移去部分SO3,能增大正反应速率吗? 2so2(g)+o2(g)=2so3(g),减小so3的浓度,对正反应速率的影响2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g),减小SO3的浓度,对正反应速率的影响?我知道平衡向正反应方向移动,so2的转化率增大,不清楚对正反应速率的影响. 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示A.3υ正(N2)= υ正(H2) B. υ正(N2)= υ逆(NH3) C.2υ正(H2)= 3υ逆(NH3) D. υ正(N2)= 3υ逆(H2) 帮我解释一下CD选项 【当飞机正加速度超过1.75～2g时】这句话里得＇g＇是什么意思? 已知向量n=(1,sin2x),g(x)=n^2 则函数g(x)的最小正周期 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),移去部分SO3,为何减小正反应速率为什么对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),移去部分SO3,减小正反应速率?可逆反应中的逆反应速率减小,是否正反应速率也一定减小? 对于反应2SO2（g）+O2（g）=（可逆）2SO3（g）,移去部分S03为什么不能增大正反应速率? 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)要提高正反应的速率,移去so3为什么不行.答案说刚开始速率不变后来减小,为什么 N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g) H=-92KJ.mol-1 怎样可以使平衡向正反应方向移动 2NO(g)+O2(g)NO2(g) 放热 如图,NO的百分含量NO%与T的关系,c点为什么V正 对于一个可逆反应2a(g)＜--＞4b(g)+c(g) 恒温恒压下充入反应物气体 那么正逆反应怎样变大神们帮帮忙 请教几个化学题目1、25℃时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△rHmθ = -93.38KJ.mol-1 ,若温度升高.则： A、 V正增加 V逆减少 B、 V正减少 V逆增加 C、 V正增加 V逆增加 D、 V正减少 V逆减少2、反应NO2(g)= 已知函数fx=2sinx/4cosx/4-2根号3sinx/4^2+根号3,求最小正周期及最值,令g(x)=f(x+60度）求g的奇偶性 一个正G和一个反G是什么品牌标志 被积函数分别为 1/(a+g)*exp(-g) 1/(a+g)*exp(-g^2/2) g为积分变量,a为正常数,积分区间为0到无穷 在一定温度下,可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）在一定温度下,可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v 1.对于X(S)+2Y(g)=Z(g）+W(g）1）当V正＞V逆,混合气体密度： （详写如何计算.）2）当V正＜V逆,混合气体密度：