对于可逆反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的体积分数原来通入0.2molCO与0.4molH2,平衡时CO转化率为50%,再加入1molCO达到平衡后,CH3OH的体积分数如何变化?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 21:35:47
对于可逆反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的体积分数原来通入0.2molCO与0.4molH2,平衡时CO转化率为50%,再加入1molCO达到平衡后,CH3OH的体积分数如何变化?对于

对于可逆反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的体积分数原来通入0.2molCO与0.4molH2,平衡时CO转化率为50%,再加入1molCO达到平衡后,CH3OH的体积分数如何变化?
对于可逆反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的体积分数
原来通入0.2molCO与0.4molH2,平衡时CO转化率为50%,再加入1molCO达到平衡后,CH3OH的体积分数如何变化?

对于可逆反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的体积分数原来通入0.2molCO与0.4molH2,平衡时CO转化率为50%,再加入1molCO达到平衡后,CH3OH的体积分数如何变化?
原平衡CO转化率为50%,就是还有0.1molCO,0.2molH2,0.1molCH3OH,CH3OH所占体积分数为25%
再加入1molCO,平衡向体积减小的方向移动,假设氢气完全反应,CO剩余1mol,产生CH3OH为0.2mol,所占体积分数为六分之一,体积分数减小,而H2不可能完全反应,所以CH3OH的体积分数小于六分之一,就是体积分数减小

容器体积不变,对于可逆反应2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)+Q(Q 对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在一定条件下达到平衡时,其平衡常数是 对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题保持H2浓度不变 压缩体积 平衡常数不变 那为什么也可以说明原平衡不移动? C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L...急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时,(1)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为6 可逆反应2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)+Q(Q 对于可逆反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的体积分数原来通入0.2molCO与0.4molH2,平衡时CO转化率为50%,再加入1molCO达到平衡后,CH3OH的体积分数如何变化? 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求:(1)CO的平衡浓度和转化率.(2)若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO 对于与可逆反应,化学平衡的移动对于与可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,对于分解反应来说,2HI(g)=H2(g)+I2(g)无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不 对于可逆反应2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 A.各物对于可逆反应2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A.各物质的量的浓度比2 :1:1B.容器内的总压 对于可逆反应:2A(g)+B(g)=2C(g)△H 下列可逆反应,恒温压缩体积时对平衡移动影响最大的是( ).下列可逆反应,恒温压缩体积时对平衡移动影响最大的是( ).A.PbBr2(s) =Pb+Br2(l) B.C+CO2(g) =2CO(g)C.(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) D.N2(g)+3H2(g) =2N 对于可逆反应CO(g)+NO2(g)=CO2+NO(g) 体积不变 缓慢冲入少量氧气,平衡向哪个方向移动? 【高二化学】关于化学速率与平衡》》》可逆反应CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K时,K=2.60,问:(1)当CO和H2O的起始浓度为2mol/L,时,CO的转化率是多少?(2)当CO 对于可逆反应:C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),下列说法是否正确.1.达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等 ...对于可逆反应:C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),下列说法是否正确.1.达到平衡时各反应物和生成物的浓度 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗?另外可逆反应中物质的质量变化问题 能否分析一下 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么