Zn - 2e = Zn2+在锌铜原电池里,负极上锌不是本来就二价的么,怎么失去电子还是二价?还有正极的反应为什么铜没参加反应,而是氢参加反应?

铜 锌 稀硫酸 原电池 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2 对铜 锌 稀硫酸 原电池 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2对不? Zn - 2e = Zn2+在锌铜原电池里,负极上锌不是本来就二价的么,怎么失去电子还是二价?还有正极的反应为什么铜没参加反应,而是氢参加反应? 铜锌原电池 电极方程式(－)Zn片 Zn－2 e－ = Zn2+(氧化反应) (+) Cu片2H2O + O2 + 4 e－ = 4OH－(还原反应)为何电极方程式中没有氢氧化锌总放应方程式是什么 原电池Zn+H2So4=Znso4+H2请问正负电极反应式怎么写?负极Zn-2e-=Zn2-为什么不对?正极反应怎么写?如何写?谢谢了! Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应) “e“是什么? ph 锌铜电池 负极Zn-2e=Zn2+ 正极Cu2+ +2e=Cu 那要ph锌铜电池负极Zn-2e=Zn2+正极Cu2+ +2e=Cu那要怎么看ph啊? 在原电池实验中,锌很容易被H+获得电子变成H2,Zn变成Zn2+,加入铜后,H2是在Cu处产生,Cu不变化.即然H+能轻易从Zn处得到e-,为什么要跑到Cu处去生成,还有e-在Zn与Cu之间是如何传递的? 铜锌原电池问题!怎么方程式有些是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 而有些是Zn+Cu2+=Zn2++Cu不加盐桥的铜锌原电池的电解质溶液为什么是CuSO4,能不能是NaSO4或者AgSO4呢?呜呜呜 负极反应：Zn- 2e=Zn 2+ 写成：Zn=Zn2+ +2e e是电子 原电池反应的总反应是一个电极直接与电解质溶液发生的反应吗?老师说原电池反应的总反应方程式是一个电极直接与电解质溶液发生的反应.如：在稀硫酸中负极（Zn） ：Zn-2e=Zn2+正极（Cu） 化学的原电池,什么什么电池等的方程式怎么写啊!如题,一般也就能把负极的写出来还不一定对,像负Zn-2e-=Zn2+正Cu2++2e-=Cu总Zn+Cu2+=Zn2++Cu但有的方程式怎么办电解质的溶液也写上了啊?如负Zn-2e-+2OH 有关铜锌原电池的疑问1.KCL作为盐桥,那么钾离子向那边移动呢?2.总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 是这个吧,那为什么2010年广东高考化学选择题上一选项说“电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ”是对的（ 在（-）Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(+)原电池中,减小锌离子浓度会使原电池的电动势减小.（ ） 判断题 原电池---化学专家进!Zn片与Cu片同时放入H2SO4水溶液中,可形成原电池.但为什么反应Zn===(Zn2+) + 2e- 中的电子会通过外电路到达Cu片处再与H+结合,而不选择可以直接接触的Zn片周围的H+结合? 原电池反应书写比如说 碱性 锌锰干电池 负极:Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉ正极:2MnO2+H2O+2eˉ→Mn2O3+2OHˉ为什么不能写Zn→Zn2+ +2eˉ Mn4+ + eˉ→Mn3+ 解释最好口语化一点`` 不是叠加的问题 .我知道叠加不能得. 已知E（Zn2+/Zn）=-0.76,下列反应的原电池的电动势为0.46v且的=-0.76V则氢电极溶液中的pH为Zn+2H+(a mol*dm-3)=Zn2+(1 mol*dm-3)+H2(1.013*10^5Pa)(A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3 (D) 5.1 在写负极方程式的时候,有的时候OH-也要写进去有时候又不要,为什么?比如说有的式子是Zn-2e-=Zn2+ 而有的却是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 为什么? 【化学】关于原电池的反应原理以Cu-Zn原电池（电解质稀H2SO4）举例,由于下面两个反应的限度不同：Zn = (Zn2+) + 2e-Cu = (Cu2+) + 2e-导致两极产生电势差此时Cu正极周围的Cu2+浓度相对较小,对H+排斥