0.1mol单原子理想气体（Cv,m=1.5R）由300K,500kPa恒容可逆升温到500K,分别计算该过程Q,W,△U

力学题目1mol单原子理想气体的Cv,m和Cp,m是多少?是固定的吗?因为今天做题看答案没看懂,Cv,m直接带入了.求解! 0.1mol单原子理想气体（Cv,m=1.5R）由300K,500kPa恒容可逆升温到500K,分别计算该过程Q,W,△U 单原子理想气体 Cv m =3/2 R Cp m=5/2R 为什么解释清楚点哈 没有明白你提到的概念 【物理化学】有5mol某双原子理想气体,已知其CV,m =2.5R有5mol某双原子理想气体,已知其CV,m =2.5R,从始态400K,200kPa,经绝热可逆压缩至400kPa后,再真空膨胀至200kPa,求整个过程的Q,W,ΔU,ΔH和ΔS.为什么真 关于气体定压比热容,定容比热容的计算问题百度了一篇文章,里面说根据能量按自由度均分定理,对于单原子分子理想气体,Cv=3R/2,Cp=Cv+R=5R/2；对于双原子分子理想气体,Cv=7R/2,Cp=Cv+R=9R/2.但自己看 1mol单原子理想气体 由300k升到400k 则得特U是多少 我想问一下在绝热可逆的条件下可以得到Cv,m*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)然后因为Cp,m-R=Cv,m ①把 ①代入上面式子,得到(Cp,m-R)*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)②但是在题目：某理想气体的Cp,m=35.90J.(K.mol)-1 （1）档2mol此其 为什么始末温度都是298K U的变化却不等于零呢某气体自30MPa、298K绝热向真空膨胀后终态为0.1MPa、200K已知该气体常压下可视为理想气体,且Cv,m=2.5R,求在恒定温度298K下,1mol此气体由0.1MPa压缩至30MP 1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及 1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及 1mol某理想气体于27℃,101、325kpa的始态下,先受某恒定外压恒温压缩至平衡态,再恒容升温至97℃,250kpaQ,△U,△H.已知气体的Cv、m=20.92J.mol-1.K-1 1mol,0℃,101.325kPa的单原子理想气体（Cp,m=5/2R）经一可逆过程,体积增加一倍,ΔH=2092J,Q=1674J.计算末态温度,压力及过程ΔU和W.俺学艺不精,还请各位指教 1mol 单原子理想气体,从始态p1= 202650 Pa,T1= 273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300 Pa,则ΔH为: 在298K时,1mol单原子理想气体从p0绝热不可逆等压压缩到终态压力为4p0.已知在298K、p0时,1mol单原子理想气体的规定熵为191.5 J.K-1mol-1.求该过程的Q、W 、△U、△H、△G、△S. 单原子理想气体的摩尔热容比 1mol单原子分子理想气体先经过等体过程温度升高了20K,后又经过绝热过程温度降低了20K,求在此过程中气体对外做的功W.（摩尔气体常数R=8.31j/(MOL.K)） 1mol单原子分子理想气体先经过等体过程温度升高了20K,后又经过绝热过程温度降低了20K求在此过程中气体对外做的功W.摩尔气体常数R=8.31j/(MOL.K)） 在130℃时,1mol双原子理想气体的内能为多少R