如图,请配平,顺带告诉我配的方法,并且问问是Cu、N、S化合价都有变化,那么都有电子转移吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/29 15:23:03
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这儿第一个应该是硝酸的吧,不然都在上升,没有下降的不可能.
注意这个S是-2价的,铜是+1价,采用整体法,一个Cu2S就要上升10(2个铜分别上升1,S上升8),硝酸下降3,最小公倍数是30,Cu2S配3,硝酸配10,这个要注意的是,并不是所有的硝酸都是参与的氧化还原反应,还有体现酸性的,参与的氧化还原反应就10mol,产生10mol的NO, Cu2S配3后要产生6个Cu离子,需要12个硝酸才能刚好形成6mol的硝酸铜,所以硝酸总共要22mol,根据S守恒,硫酸应该3mol,剩下的H和O形成水,根据H守恒,水配8,检查O是不是守恒,守恒,所以是正确的,完整的就是
3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O
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