PH=2的一元酸HA,HB中和NAOH,消耗体积为V1,V2…若V1大于V2,则哪个酸性强?为什么

PH=2的一元酸HA,HB中和NAOH,消耗体积为V1,V2…若V1大于V2,则哪个酸性强?为什么 在一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用PH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1,另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是( ) A.若V1>V2,则说明HA的酸性 高二电离平衡问题将一定体积的某NaOH溶液分成两份.一份用PH=12的一元酸HA中和,消耗溶液体积V1.一份用PH=12的一元酸HB中和,消耗溶液体积V2问若V1>V2则HA的酸性比HB的酸性强 这句话对不对 请说明 电离平衡 选择题一道在一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用PH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1,另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是( )A. 在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,V2（V1不等于V2）.则下列叙述中正确的是：A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B, 将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和PH=2的HB溶液中和,得甲乙两种溶液,消耗的HA溶液和HB溶液的体积分别为V1和V2,若V1HB 乙>甲B HA>HB 乙 有四种一元酸HA,HB,HC,HD.四种一元酸HA、HB、HC、HD,已知:①相同的温度下pH值相同的四种溶液中,HC的物质的量浓度最小;②相同温度相同物质的量浓度的HB、HD溶液中,HB的pH值大于HD;③相同温度下相 6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A．HA是一种弱酸B．在M点,c(B-)=c(A-)C．稀释前,c(HA)=10c(HB)D．在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH-)=2×10-12mol/L,HC溶液中c(H+)/c(OH-)的值为108.则三种酸由强到弱的顺序为 酸碱中和图像PH相等的一元弱酸HA和盐酸两种溶液分别滴加NaOH至过量 求两种溶液中ph随NaOH加入量的变化曲线 及其图像变化趋势的细微差别 将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一弱酸HA20.0ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0ml,所得溶液PH值为10.1）求一元弱酸HA的物质的量浓度2 强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度 C( HA)＜C (HB)(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA＞pH HB 一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）比较!一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）,相同物质的量浓度、相同体积时 ,稀释相同倍数后pH,为什么HB更大?稀释后,PH都变大,而HB不是抑制电离吗? PH=2的酸HA和PH=2的酸HB,等体积混合后PH一定为2吗?好像考虑到弱酸的水解 最好可以说出点理由 Naoh溶液加入HA溶液至pH值刚好等于7则反应后溶液的体积常温下10ml pH=10的Naoh溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH值刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则反应后溶液的体积———20ML答案是” ．常温时,将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A．HA是一种弱酸 B．在M点,c(B—)＝c(A—) C．稀释前,c(HA)＝10c(HB) D．在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程 关于浓度相同的强酸弱碱中和后的ph大于7还是小于7,我看的答案,这是两道题,但应该就是这个意思,呃··第一种,pH=2的弱酸与pH=10的NaoH等体积混合,混合后的Ph=5,原因是中和后还有HA分子电离出H 某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半时,溶液PH=3.85.求弱酸的解离常数和弱酸的初始浓度