常温下ph＝2的盐酸、氯化铵两种溶液中水的电离程度相同吗

常温下ph＝2的盐酸、氯化铵两种溶液中水的电离程度相同吗 常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种.已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同(1)则B是-----溶液 C是?（2）常温下若B溶液中c（ 常温下,有 A B C D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,盐酸,和NaNO3溶液中的一种,已知A,B溶液中水的电离程度相同,A,C溶液的PH相同则：B是（ ）溶液 C是（ ）溶液（2）已知某溶液中只 常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中若PH相同,与足量的锌反应,为啥生成的氢气一样多 常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大B:是温度都升高,两溶液PH都增大C:加水稀释2倍,PH都减小D:加足量Zn充分反应 4．常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为 A、1∶604．常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比 常温下,有PH=a的盐酸和PH=b的NaOH两种溶液.（1）若二者等体积混合后,溶液的PH=7,则PH=a的盐酸和PH=b的NaOH溶液物质的量浓度之比是?（2）若盐酸与氢氧化钠溶液按体积比为1:10混合后溶液显中性,则 化学反应原理 找一下两句话错在哪里,（1）常温下,pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中水电离出的（H+）浓度分别为X.,Y.且X>Y（2）已知常温时,AgCl的Ksp=1.8X10^(-10),AgI的Ksp=9.5x10^(-17),若在5mL含有KCl和KI ①常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3 为什么不正确?②1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)分别为a b 则a 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少 (1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>, 在常温下某硫酸和硫酸铝的两种溶液的ph都是3那么硫酸中水电离出的h+是硫酸铝水电离出h+的多少倍 下列说法错误的是( )A．常温下pH＝5的盐酸溶液稀释1 000倍后,pH等于8B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H＋)前者小于后者C．碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H .若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度为α3,两溶液等体积混合后溶液中 常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L PH为6的盐酸和氯化铵溶液,其中水电离出的氢离子浓度值分别为X mol/L,Ymol/L两者的关系是?