0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式：c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).1）CH3COOH=CH3COO- +H+2)CH3COO- +H20=CH3COOH +OH-因为电离大于水解 所以1）中耗得CH3COOH多于2）中生成的我认为c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)

常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少 0.1mol/lCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体导电性会变弱吗 0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大. 已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比为? 常温下,0.1mol/lch3cooh和0.1mol/l的NAOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度从大到小排列 1mol/lCH3COOH与1mol/lCH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO—的总数为2Na假设体积是1 则对吗 0.2mol/LCH3COOH溶液c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)的2倍.这句话是错的吗,怎么判断? 将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因 将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因 把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH 【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?等下，我想说下，那 加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡加入少量0.1mol/LHCL溶液 溶液中氢离子浓度减少 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COOHNa晶体时,都会引起（） A 溶液的PH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中【OH-】减小 25度时,下列各组溶液等体积混合后,所得溶液PH最大的是B.0.1mol/LH2SO4溶液与0.2mol/L氨水C.ph=1得CH3COOH溶液与ph=13得NaOH溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液B中两物质等体积混合后是完全中和么