弱离子水解是否可看作相应弱碱或弱酸电离逆过程?

弱离子水解是否可看作相应弱碱或弱酸电离逆过程? 水的电离平衡加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子促进了水的电离, 水解生成的弱酸或弱碱越难电离,相应离子的水解程度就越大.这是为什么?麻烦讲的详细点. 盐类的水解中盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子是啥意思 弱酸在水中电离出弱酸根离子后,弱酸根离子会和水发生水解反应吗?我们老师说弱酸或弱碱只考虑电离,含有弱离子的盐只考虑水解,但是为什么弱酸里面不存在水解啊?比如一水合氨,和碳酸钠 弱酸弱碱电离都大于水解吗 盐类的水解与弱酸弱碱的电离某种弱酸的阴离子或某种弱碱的阳离子的水解能力,和这种弱酸或弱碱分子的电离能力,哪个更强?比如氨水（一水合氨）的电离能力和铵根离子的水解能力哪个强? 为什么弱酸弱碱盐使水的电离程度变大?如果是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐使水的电离程度变大可以理解,可是弱酸弱碱盐,弱酸,弱碱离子发生水解分别产生氢离子和氢氧根离子,两者结合使水的 所有离子水解都是可逆的么?是不是只有弱酸弱碱的电离才是可逆的? 由酸或碱电离出的弱酸弱碱根还会水解吗?如氨水电离出的铵根还会水解吗? 水解的实质不是盐电离的弱跟离子和水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或者弱碱吗?那么双水解时,水电离的氢离子或氢氧根离子不是被弱跟离子部分消耗了吗.不是应该水继续电离吗? 弱酸,弱碱再水中是否难以电离? 只要满足盐类水解的条件（盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子）就可以水解吗?水的电离不是很弱吗?不是很难电离出氢氧根离子和氢离子吗?是不是盐电离出弱酸根离子或 弱酸弱碱盐是否会水解? 为什么弱酸阴离子引起水解,弱碱阳离子引起水解,强酸强碱盐却无引起水解的离子?我看百度百科上说在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.那是不是 高中阶段所涉及的弱酸和弱碱?能水解的酸跟和碱性离子?部分电离的弱酸和弱碱? 弱酸强碱盐,弱碱强酸盐,当它们溶于水时,是先全部电离后,弱酸或弱碱在水解吗?还是怎么样的? 为什么弱酸（弱碱）越弱,水解能力越强,然后相应的水电离的离子浓度越大