氨水中水电离出的c(OH-) 10-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”);氨水中水电离出的c(OH-)____10-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”);
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/01 07:04:02
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记住一个规律:
1.酸碱的电离能抑制水的电离.
2.盐的水解促进水的电离.
一水合氨是碱,所以它的电离必要抑制水的电离,水本来电离出来的C(OH-)是10(-7)mol/L.由于受到一水合氨电离的抑制,所以在氨水中,水电离出来的OH-溶液肯定要小于10(-7)mol/L.
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甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-),还是溶液中所有的c(H+)·c(OH-)?
常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a mol/L,若a>7时,则该溶液的PH一定为14-a;B.将PH=3和PH=5的H2SO4溶液等体积混
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么,
乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则乙的显性,PH分别为什么,
0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.该溶
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH - )/c(H + )=1×10 -8 ,下列叙述正确的是 A.该溶液中水电离出的c(H + )=1×10 -11 mol/L B.水的离子积
当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度水电离出OH离子的量浓度为10^-2
PH为5的NaHSO4溶液中水的电离程度和PH为9的NH3*H2O相同答案解析上说硫酸氢钠完全电离出H+,而氨水电离出OH-,都是抑制水的电离,但是又说什么两者PH之和为14,所以对水解的抑制程度抑制程度相同,
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)>C(OH-),则溶液呈酸性,说明乙中的溶质促进水电离,为强酸弱碱盐,
25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-13mol/L为什么要这么算 c(OH-)是溶液的啊 这样算不是把它看做水电离出的么
室温下,某溶液中水电离出的H+ 和OH- 的物质的量的浓度乘机为1*10^(-26),该溶液中不能大量存在的离子?A,CL- B,HCO3- C,NA+ D,NO3-