气体X可能由NH3,CL2,HBr,H2S,CO2中的一种或几种组成已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸.若将X通入澄清的石灰水中,却没有沉淀产生.对于气体X的成分：A一定含有HBr,可能含有CO2

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/22 12:03:40

气体X可能由NH3,CL2,HBr,H2S,CO2中的一种或几种组成已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸.若将X通入澄清的石灰水中,却没有沉淀产生.对于气体X的成分：A一定含有H

气体X可能由NH3,CL2,HBr,H2S,CO2中的一种或几种组成已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸.若将X通入澄清的石灰水中,却没有沉淀产生.对于气体X的成分：A一定含有HBr,可能含有CO2
气体X可能由NH3,CL2,HBr,H2S,CO2中的一种或几种组成
已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸.若将X通入澄清的石灰水中,却没有沉淀产生.对于气体X的成分：
A一定含有HBr,可能含有CO2
B一定不含CO2
C一定不含NH3,CL2,H2S
D可能含CO2,CL2
有一位仁兄给的答案是：
有黄色沉淀,一定有HBr,而气体有HBr就一定没有NH3（酸碱气体）,通入AgNO3没有白色沉淀,也没有黑色沉淀,所以没有Cl2和H2S.通入澄清的石灰水中无沉淀,因为存在HBr,所以不一定有CO2（沉淀也溶解了）.
但我还是不太理解,说的太简略了.比如氯气通入硝酸银为什么有应该有白色沉淀,是氯气溶于水产生的HCL与硝酸银反应吗?
还比如H2S是怎么生成黑色沉淀的?
声明下哈，我不知道那位仁兄给的答案是对是错，有位大虾说有问题，氯化银和HBr反应也生成AgBr.

气体X可能由NH3,CL2,HBr,H2S,CO2中的一种或几种组成已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸.若将X通入澄清的石灰水中,却没有沉淀产生.对于气体X的成分：A一定含有HBr,可能含有CO2
解析：
1.
五种气体通入AgNO3溶液的现象及反应方程：
（1）NH3
现象：产生白色氢氧化银沉淀,过量时沉淀溶解,生成银氨溶液.
NH3 + H2O → NH3·H2O
NH3·H2O + AgNO3 → AgOH↓（白色沉淀） + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O → [Ag（NH32）]OH + 2H2O
（2）Cl2
现象：产生白色沉淀,沉淀不溶于硝酸.
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO (＝表示可逆符号)
HCl + AgNO3 → AgCl↓（白色沉淀）+ HNO3
(3)HBr
现象:产生浅黄色沉淀,沉淀不溶于硝酸.
HBr + AgNO3 → AgBr↓（浅黄色沉淀）+ HNO3
(4)H2S
现象:无明显现象
因为生成的Ag2S会溶于HNO3
(5)CO2
现象:无明显现象
因为生成的Ag2CO3会溶于HNO3
已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸
所以可以肯定会有HBr,不能确定是否含有H2S及CO2,肯定没有NH3(酸碱性原理),Cl2也应该没有,否则会发生如下反应:
Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2(常温下为液体)
Cl2与H2S不共存,Cl2与HBr不共存,Cl2与NH3不共存
HBr与NH3不共存,H2S与NH3不共存
2.
(1)HBr
2HBr + Ca(OH)2 → CaBr2 + 2H2O
现象:无明显现象
(2)H2S
可与Ca(OH)2生成CaS,但CaS又会水解生成,H2S和Ca（OH）2
现象：无明显现象
（3）CO2
CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3↓ + H2O
若将X通入澄清的石灰水中,却没有沉淀产生.
则说明无CO2,可能有H2S.
但因有HBr存在,所以不会产生CaCO3沉淀,则CO2待定.
所以最终结果：
肯定有HBr
可能有H2S,CO2
肯定没有Cl2,NH3
对照答案,选择 A

氯气溶于水产生的HCL与硝酸银反应。H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl

就像那位仁兄解释的可以含有CO2 因为溴化氢是强酸所以排除B
如果有少量氯气的话确实会生成氯化银沉淀但是溴化银沉淀的Ksp 要比氯化银大
沉淀会发生转化由白色变为淡黄色所以不能排除氯气的存在
所以我感觉是AD.

您好，希望我的回答对你有帮助！
您首先应明白这个
AgOH：白色固体,在水中分解，属于碱，常温下AgOH极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银固体．
AgO黑色粉末
AgCl白色沉淀
AgBr黄色沉淀
Ag2S黑色粉末
所以有黄色沉淀，一定有HBr，HBr电离Br离子与银离子形成AgBr黄色沉淀
氯气通入硝酸银有应该有白色沉淀，确实...

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气体X可能由NH3,CL2,HBr,H2S,CO2中的一种或几种组成已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸.若将X通入澄清的石灰水中,却没有沉淀产生.对于气体X的成分：A一定含有HBr,可能含有CO2 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种.将X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄某无色混合气体可能由CO2、NH3、H2S、H2、Cl2组成气体X可能含有NH3 Cl2 H2S HBr CO2中的一种或几种.已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸:若将X通入澄清的石灰水中,却,没有沉淀产生.对于气体X的成分:一定含有HBr,可能含有CO2,一常温下,有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种气常温下,有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种气体组成,取此混合气体200m 下列各组气体在室温下可共存的是：A.H2和CL2 B.HI和CL2 C.HBr和NH3 D.H2和O2请说明原因, H2so4 不能吸收------------O2 NH3 H2 H2S CL2 N2 HI HBR CO CO2 SO2 SO3 一道高级化学题气体X可能含NH3,CL2,HBR,CO2中的一种或几种,已知X通入AGNO3溶液产生啖黄色沉淀,该沉淀不溶于HNO3,若将X通入澄清石灰水,不见沉淀,则有关X成分的说法正确的是（） A一定含HBR,B一下列气体颜色?以及溶解度?H2 N2 O2 C2H4 C2H2 CO2 F2 CL2 O3 NO2 NO SO2 HF HCL HBr HI H2S NH3 CH4 希望各位能够对上述气体的颜色和溶解度逐个逐个说明,感激不尽! 1、气体X可能含有NH3,Cl2,H2S,HBr ,CO2中的一种或几种.已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色,不溶于稀硝酸的沉淀,若将X通入澄清石灰水中没有沉淀.则正确：（C ）A、一定含有溴化氢、二氧化碳 B、气体X可能含有NH3,Cl2,HBr,CO2中一种或几种,已知通入AgNO3时产生浅黄色沉淀,不溶于稀硝酸,则X中一定不含氯气,为什么?溴化银溶解度小于氯化银,所以就算有氯气,也是生成淡黄色沉淀, 某无色混合气体依次通过浓硫酸和过氧化钠,若气体体积不断减少,最后颜色变深,则气体成分可能是A H2、Cl2、H2SB NH3 NO CO2C NH3 O2 NOD HCl NO2 CO2原因请问标准状况下气体和液体体积如何换算（具体如下）NH3,HBR,C2F6,SF6,BCL3,CL2, 气体制备问题实验室制取下列气体时所用的发生装置一定相同的是A H2和NH3 B Cl2,CO2 C H2,CO2D Cl2 H2 有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl,NO,NO2,CO2,NH3,H2,O2,Cl2中的几种混合而成,跟据1、把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小.2、再通入过量碱石英时,体积又明显减小.3、剩余气体接触空气有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl,NO,NO2,CO2,NH3,H2,O2,Cl2中的几种混合而成,跟据1、把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小.2、再通入过量碱石英时,体积又明显减小.3、剩余气体接触空气有一无色混合气体,可能是由HCl,NO,CO2,NH3,H2,O2,Cl2,Ar,N2中的两种或几种组成取此气体160ml进行试验1.混合气体通过浓盐酸,体积减少15ml2.剩余气体通过足量氢氧化钠固体,充分反应后,体积又减少30ml3 判断气体存在与否（化学）有一种无色干燥的混合气体,可能由HCL,NO,NO2,CO2,NH3,H2,02,CL2中的几种组成,根据1）混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小；2）在通入过量碱石灰时,体积又明显减小