图甲、乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g),ΔH＞0 在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应 物的浓度B．

图甲、乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g),ΔH＞0 在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应 物的浓度B．图 图甲、乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g),ΔH＞0 在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应 物的浓度B． 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各物质的量分别为：甲：n(CO2)=n(H2)=amol；乙：n(CO2)=amol,n(H2)=2amo 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各物质的量分别为：甲：n(CO2)=n(H2)=amol；乙：n(CO2)=amol,n(H2)=2amo 已知：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g) △H取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3）,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇 在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2哪个大? CO2+H2O=高温=CO+H2配平CH4分别与H2O,CO2反应制取CO、H2 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1＝0.6,则该温度下反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么 已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g 甲烷和h2o（g）反应生成h2和co2的热化学方程式 CO+H2O(g) CO2+H2加压对反应速率是否有影响 CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低 CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g） 相同热量 求体积比 可逆反应H2(g) +CO2(g)≈ H2O（g）+CO(g) ,若反应从H2和CO2开始,且H2和CO2初始浓度分别为下列ABC三种情况：A B CC(H2) mol/L 0.01 0.012 0.008C(CO2) mol/L 0.01 0.01 0.01达到平衡时,H2的转化率最大的是 ,最小的是 ； 已知:2H20(I)反应生成2H2(g)+O2(g)-571.6KJ,CH4(g)+2O2(g)反应生成2H2O(I)+CO2(g)+890.3KJ.则1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之约是(　　　）A．1：3.4　　　　　　B．1：1.7　　　　　　C.2.6:1 D.4.6:1 14日化学,45,6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：· ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1= + 49.0 kJ·mol -1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9 kJ·mo