已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20+66,48kj写出NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式子和上面HCL有关系么?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 01:47:26
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20+66,48kj写出NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式子和上面HCL有关系么?已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2

已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20+66,48kj写出NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式子和上面HCL有关系么?
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20+66,48kj
写出NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式子
和上面HCL有关系么?

已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20+66,48kj写出NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式子和上面HCL有关系么?
NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式子
NaOH(aq)+(1/2)H2SO4(aq)=(1/2)Na2SO4(aq)+H20+66,48kj
把HCl换为H2SO4即可,要注意系数,最后要生成1mol水,所以H2SO4前系数为二分之一.

有。换成离子方程式是一样的。

有，是一样的
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H20 +132.96kj

当然有关系了。稀硫酸是二元酸，而氯化氢是一元酸。同是1mol稀硫酸和1mol氯化氢与NaOH反应完全，反应热前者是后者的两倍

H2SO4+NaOH 箭头 H2O+1/2Na2So4+57.4KJ

有啊，上面的式子可以写为：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)而硫酸只是在这个离子方程式乘以2就好了

上面反应的本质是：H+ + OH- =H2O +66.48kJ
故NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O+132.96kJ
另，如果我没有记错的话，第一个反应放出的热量大约为55kJ左右。

一样的，都是强酸。
NaOH(aq)+(1/2)H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H20+66,48kj

没有
NaOH（aq） + 1/2H2SO4（aq） = 1/2Na2SO4（aq） + H2O（l） △H=-55.7kJ/mol

中和反应热化学方程 只和H+和OH-浓度有关

NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式子
NaOH(aq)+(1/2)H2SO4(aq)=(1/2)Na2SO4(aq)+H20+66,48kj
把HCl换为H2SO4即可，要注意系数，最后要生成1mol水，所以H2SO4前系数为二分之一。 强酸强碱中和反应热化学方程只和H+和OH-浓度有关

这是个典型的 中和热反应 强酸和强碱反应 每MOL放出57.3Kj

已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20+66,48kj写出NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式子和上面HCL有关系么? HCL(aq)+NaOH(aq)=NaCL(aq)+H2O(L)△S为什大于零 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol.求HCN在水溶液中电离的△H. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 下列化学反应的△H的绝对值(放热量)最大的是 A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H1B.NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H2 C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H3 D.NaOH(aq) + 1/2H2SO4( 高二化学H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号（s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq) 已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的△H=-55.6KJ/MOL 则HCN在水HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL 和 HCN在水溶液中电离的△H 有什么区别啊？怎么混了 2．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应：①HCl(aq) + NH3•H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三 电解池 H2O+HCl(aq)=? 判断能量的高低,HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+Q1CH3COOH(aq)+KOH(aq)→CH3COOK(aq)+ H2O(l)+Q2 有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq 有关化学反应热的两道题,不懂!1.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) -Q1kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) -Q2kJ/mol HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/molC、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol 5．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（　 ） 　　A．NaOH (aq)+HCl (aq)==NaCl (aq)+H2O (l)　 ΔH1 　　B5．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（　 ）　　A．NaOH (aq)+HCl (aq)==NaCl (aq)+H2O (l)　 ΔH1　　B．NaO H2SO4(aq)=Bacl2(aq)====2HCl(aq)+BaSO4(s) △H 写出电解下列溶液的电极反应,及总反应试 HCL(aq) H2SO4(aq) NaOH(aq) NaOH(aq)+HCl(aq)══NaCl(aq)+H2O(l)是放热反应还是吸热反应?怎么分析?