电离平衡题 某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7 有人说这是因为弱酸并不完全电离导致的,可是按照电离平衡的规律10ml 1mol/L乙酸会和10
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 20:45:08
电离平衡题某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7有人说这是因为弱酸并不完全电离导致的,可是按照电离平衡的规律10ml1mol/L乙酸会和10电离平
电离平衡题 某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7 有人说这是因为弱酸并不完全电离导致的,可是按照电离平衡的规律10ml 1mol/L乙酸会和10
电离平衡题 某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7
有人说这是因为弱酸并不完全电离导致的,可是按照电离平衡的规律10ml 1mol/L乙酸会和10ml 1mol/L氢氧化钠完全反应.那会不会是生成的乙酸钠水解使溶液呈碱性呢?
电离平衡题 某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7 有人说这是因为弱酸并不完全电离导致的,可是按照电离平衡的规律10ml 1mol/L乙酸会和10
是的,电解后呈现碱性.
电离平衡题 某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7 有人说这是因为弱酸并不完全电离导致的,可是按照电离平衡的规律10ml 1mol/L乙酸会和10
某酸(HX)稀溶液和某碱(YOH)稀溶液的物质的量浓度相等 ,两溶液混合后 ,溶液的PH大于7 ,下列说法合理不合理的求详解 A.HX为强酸 YOH为弱碱 V(HX)=V(Y) B.HX为弱酸 HY为强碱 V(HX)=v(YOH)
关于电离平衡我有点不理解,弱酸和强碱的溶液中,弱电解质不完全电离,那他到底电离出的氢离子比本身少还是多啊?(不知道怎么说)弱酸和强碱如何看谁过量?1mol弱酸电离出来的氢离子
电离平衡计算题将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00;用去12.91ml该强碱溶液时,溶液pH=5.0.问该弱酸的电离常数为多少?(体积可以加和
在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合
在强碱(酸)弱酸(碱)溶液中,存不存在电离促进水解如题
某弱酸PH和该酸浓度有何区别【主要是H离子浓度问题如果说醋酸溶液浓度10mol/L,那么该溶液中有没有电离一部分,也就是说如果足量的强碱与其反应,反应
为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性举个例子,能否用化学方程式能表示
使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施使某弱酸HX的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施有A.加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉
水的电离和PH之间的关系ph>7溶液可以是碱溶液或者是强碱弱酸盐,那么强碱弱酸盐的溶液中,氢离子,氢氧根都是谁提供的,
在一定温度下,0.1mol/l一元弱酸(HX)溶液中,HX电离出的离子欲未电离的HX分子数比是1:30 则电离度是:
已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX,2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体,充分反应后,
水溶液中电离平衡的物料守恒问题0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)这个说法正不正确?请说明理由.为什么c(A2-)要乘以2?这个说法是错的,但是错在哪里?是因为
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:①则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ;(填“A”或“B”)请说明理由 .②95℃时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液
已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka需要计算过程
为什么强酸强碱和盐是完全电离的而弱酸弱碱是部分电离的
强碱弱酸盐对水的电离和水解起什么作用(促进还是抑制),为什么?如题
为什么弱酸存在电离平衡