某弱酸PH和该酸浓度有何区别【主要是H离子浓度问题如果说醋酸溶液浓度10mol/L,那么该溶液中有没有电离一部分,也就是说如果足量的强碱与其反应,反应

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 03:36:26
某弱酸PH和该酸浓度有何区别【主要是H离子浓度问题如果说醋酸溶液浓度10mol/L,那么该溶液中有没有电离一部分,也就是说如果足量的强碱与其反应,反应某弱酸PH和该酸浓度有何区别【主要是H离子浓度问题

某弱酸PH和该酸浓度有何区别【主要是H离子浓度问题如果说醋酸溶液浓度10mol/L,那么该溶液中有没有电离一部分,也就是说如果足量的强碱与其反应,反应
某弱酸PH和该酸浓度有何区别【主要是H离子浓度问题
如果说醋酸溶液浓度10mol/L,那么该溶液中有没有电离一部分,也就是说如果足量的强碱与其反应,反应

某弱酸PH和该酸浓度有何区别【主要是H离子浓度问题如果说醋酸溶液浓度10mol/L,那么该溶液中有没有电离一部分,也就是说如果足量的强碱与其反应,反应
如果说某酸的浓度是多少,不管是强酸还是弱酸,都是指电离和未电离部分之和的浓度.而pH表示的是溶液中氢离子的浓度,不同的弱酸有不同的电离常数Ka,这个表征了其电离能力,包含了pH和酸浓度的关系.如一级弱酸HA电离常数是Ka,则氢离子浓度根据电离常数定义(H+和A-浓度之积,而H+和A-浓度又与酸浓度相关)可计算出来(此时要注意是溶液中的所有氢离子和所有A-酸根离子,不一定是该弱酸电离的);又如二级弱酸H2A的一级和二级电离常数分别为Ka1,Ka2,则氢离子浓度为两种电离之和,其计算公式分析化学书上有,对于混合溶液公式有点复杂,但是一般书上都会给出什么情况下可以忽略哪项,所以很多计算也不是太难.

不知道问题是不是这个意思。。
在酸里,不管是强酸还是弱酸,PH等于氢离子浓度的负对数
弱酸不完全电离,PH=-lg c(H+),通过这个式子,如果知道PH,可以算出该弱酸电离出的氢离子浓度。
另外如果相同体积的强酸和弱酸的PH相同,则它们所含的氢离子浓度相同,又因为弱酸不完全电离,却达到了和强酸同样多浓度的氢离子。则这个弱酸的浓度比强酸高。
不好意思。。我没有看懂...

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不知道问题是不是这个意思。。
在酸里,不管是强酸还是弱酸,PH等于氢离子浓度的负对数
弱酸不完全电离,PH=-lg c(H+),通过这个式子,如果知道PH,可以算出该弱酸电离出的氢离子浓度。
另外如果相同体积的强酸和弱酸的PH相同,则它们所含的氢离子浓度相同,又因为弱酸不完全电离,却达到了和强酸同样多浓度的氢离子。则这个弱酸的浓度比强酸高。
不好意思。。我没有看懂你的问题补充。。。“如果足量的强碱与其反应,反应”这句话好像没说完。。

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啊但马克

某弱酸PH和该酸浓度有何区别【主要是H离子浓度问题如果说醋酸溶液浓度10mol/L,那么该溶液中有没有电离一部分,也就是说如果足量的强碱与其反应,反应 H离子浓度和酸浓度有何区别?Rt 25度时,pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中由水电离出的H离子浓度为什么是10的负11次方锌和弱酸与强酸 怎么区别 有什么特点 1.相同物质的量浓度 相同体积的盐酸和醋酸比较 C(H+) PH值 中和碱的能力 与过量ZN反应的情况 稀释相同倍数后的PH值 什么区别 有什么相同 求分析 我觉得一个是弱酸一个是强酸 C(H+)不一样 PH 某溶液的pH=8求该溶液的H+和OH-的浓度?OH-离子的浓度是H+粒子浓度的多少倍?简答 常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强碱弱酸盐 关于PH计算?等体积酸和碱混合后PH一定小于7的是?(酸性)A PH=3的HCL 和 PH=11的氨水B PH=3的醋酸 和 PH=11的氢氧化钡第一个是强酸弱碱,混合后H离子浓度应该更多才对吧 为什么一个弱酸和一个强碱 为什么等浓度强弱酸稀释后的PH变化量:变化大的是强酸强酸完全电离H+不是该增多吗 溶液中酸浓度和氢离子浓度是一回事吗?比如ph为1的醋酸,他的酸浓度就远大于0.1 到底两者有何区别呢 PH=1的醋酸溶液与H离子浓度为0.1的醋酸溶液有何区别 在溶液中:物质的量浓度相同和PH相同有何区别? 一定ph值的弱酸和弱碱混合,最后完全反应和溶液ph=7,有什么区别?强酸和弱碱呢?强碱和弱酸?强酸和强碱?另外,混合溶液ph=7指的是H离子和OH离子什么相等? H离子浓度相同与PH相同有什么区别 强酸和弱酸的区别?PH相同的强酸和弱酸是指浓度相同么?怎么把让PH相同?能用工式c=n/v解释么? 酸碱稀释算PH时要不要考虑水电离【c(H+)酸+c(H+)水】·c(OH-)水=10^-14好像记得老师说弱酸弱碱稀释要考虑水电离,是因为酸中H+浓度和水中的差不多大所以不能忽略不计 , 已知某酸HA是弱酸,物质的量浓度为0.1mol/L,PH为2.87,求其电离常数,问题主要在于2.87怎样换算成氢离子浓度不好意思,本人只有高中水平 对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱,该如何看PH,和体积又有什么关系? 一元弱酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,得pH等于9的溶液,问此溶液中由水电离产生的c(H+)为?该溶液中氢离子和氢氧根分别是怎么产生的;强酸弱减盐或强碱弱酸盐溶液中氢离子和