某温度下,H 2 (g)＋CO 2 (g) H 2 O(g)＋CO(g) 的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 （g）和CO 2 （g）,其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是A．平衡时,乙中CO 2 的

某温度下,H 2 (g)＋CO 2 (g) H 2 O(g)＋CO(g) 的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 （g）和CO 2 （g）,其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是A．平衡时,乙中CO 2 的 已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； .已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1； CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是： 25°C时,已知反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+41kj/mol,某温度时,在2L的密闭某温度时,在2L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2,该温度下反应的平衡常数K=1,平衡时,CO2的转化率? 一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) ΔH 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L 2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H 298K时,各反应的平衡常数如下：①N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g) K＝1×10 － 30 ； ②2H 2 (g)＋O 2 (g) 2H 2 O(g) K＝2×10 81 ③2CO 2 (g) 2CO(g)＋O 2 (g) K＝4×10 － 92 则常温下,NO、H 2 O、CO 2 这三种化合物分解放氧的倾 CO（g）+H2O----CO2(g)+H2(g) 三角形h大于0.在t0时刻到达平衡1 缩小容器体积2 降低温度 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),△H 16．一定温度下可逆反应：A(s) 2B(g) 2C(g) D(g)；△H 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1＝0.6,则该温度下反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 （1）某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?（2）某温度下,SO2（g）＋ 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)测得co2为1.2mol, 汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下,2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol,测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：时间(s) 0 2 某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2摩尔每升,H2O的起始浓度变为6摩尔每升时,CO的转化率为多少? 3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0. ②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓 某温度下反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);在一带有活塞的密闭容器中达到平衡1．某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是 （