将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气加热到不再产生气体为止（1）反应后剩余固体的物质的质量____原高锰酸钾的质量（填大于、小于、等于） 推断的依据是_________（2)剩余固体物质中含
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 04:55:09
将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气加热到不再产生气体为止（1）反应后剩余固体的物质的质量____原高锰酸钾的质量（填大于、小于、等于） 推断的依据是_________（2)剩余固体物质中含
将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气加热到不再产生气体为止（1）反应后剩余固体的物质的质量____原高锰酸钾的质量（填大于、小于、等于） 推断的依据是_________
（2)剩余固体物质中含有哪些物质?剩余固体物质的总质量是多少克?（要有计算过程）
将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气加热到不再产生气体为止（1）反应后剩余固体的物质的质量____原高锰酸钾的质量（填大于、小于、等于） 推断的依据是_________（2)剩余固体物质中含
1）
反应后剩余固体的物质的质量_小于___原高锰酸钾的质量,推断的依据是 质量守恒定律；
分析
根据质量守恒定律,将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应后剩余固体物质的质量加上氧气的质量等于原高锰酸钾的质量,氧气逸出,故反应后剩余固体物质的质量＜原高锰酸钾的质量；
2）设生成氧气的质量为x,
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316------------------------------------32
15.8g----------------------------------X
所以
316 / 15.8 = 32 / X
解之得：
X=1.6 g
剩余固体物质的总质量是：15.8g-1.6 g=14.2g．
答：剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰；剩余固体物质的总质量是14.2g．
1）
反应后剩余固体的物质的质量_小于___原高锰酸钾的质量，推断的依据是 质量守恒定律；
分析
根据质量守恒定律，将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，反应后剩余固体物质的质量加上氧气的质量等于原高锰酸钾的质量，氧气逸出，故反应后剩余固体物质的质量＜原高锰酸钾的质量；
2）设生成氧气的质量为x，
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2...
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1）
反应后剩余固体的物质的质量_小于___原高锰酸钾的质量，推断的依据是 质量守恒定律；
分析
根据质量守恒定律，将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，反应后剩余固体物质的质量加上氧气的质量等于原高锰酸钾的质量，氧气逸出，故反应后剩余固体物质的质量＜原高锰酸钾的质量；
2）设生成氧气的质量为x，
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316------------------------------------32
15.8g----------------------------------X
所以
316 / 15.8 = 32 / X
解之得：
X=1.6 g
剩余固体物质的总质量是：15.8g-1.6 g=14.2g．
答：剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰；剩余固体物质的总质量是14.2g．
收起
小于 质量守恒定律
设生成氧气的质量为x，
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316------------------------------------32
15.8g----------------------------------X
所以
316 / 15.8 = 32 / X
解之得：
...
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小于 质量守恒定律
设生成氧气的质量为x，
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316------------------------------------32
15.8g----------------------------------X
所以
316 / 15.8 = 32 / X
解之得：
X=1.6 g
剩余固体物质的总质量是：15.8g-1.6 g=14.2g．
答：剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰；剩余固体物质的总质量是14.2g．
收起