问下列电子排布分别违背了什么原理 括号里是答案Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 (违反洪特规则)Si :(只看图上7就行) (违反泡利原理)可是我觉得 Cr应该是违反能
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/06 14:58:42
问下列电子排布分别违背了什么原理 括号里是答案Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 (违反洪特规则)Si :(只看图上7就行) (违反泡利原理)可是我觉得 Cr应该是违反能
问下列电子排布分别违背了什么原理 括号里是答案
Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 (违反洪特规则)
Si :(只看图上7就行) (违反泡利原理)
可是我觉得 Cr应该是违反能量最低原理,Si应该违反洪特规则啊!
问下列电子排布分别违背了什么原理 括号里是答案Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 (违反洪特规则)Si :(只看图上7就行) (违反泡利原理)可是我觉得 Cr应该是违反能
Cr:应该先填满4s轨道后再填3d轨道,但是Cr是一个特殊的排布方式,正确的排布方式应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,要保持3d轨道的稳定才可以,洪特规则要求先同一方向自旋的所有电子占据全部轨道,按照题目的排布方法就是少占据了一个轨道,这样达不到稳定结构,在全空、半满、全满情况下才会稳定,所以这么排布.
SI:应该优先占据全部轨道,Si应该是违反洪特规则的.
铬是违反洪特规则特例。
硅是违反洪特规则。
洪特规则:电子尽可能多的占据平行轨道
泡利不相容:一个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子
洪特规则特例:当轨道为全充满、半充满、全空时,最稳定
4s的能量小于3d,Cr没有违反能量最低原理,违反鸿特规则特例。Si应该违反洪特规则,应尽可能分布在不同的原子轨道中。
说的正确,大学中将其视为特殊情况。但事实就是那样排布的