一道化学题：某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合,用下图所示装置 . 烦请解答某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合,用下图所示装置进行实验．图
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 09:21:22
一道化学题：某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合,用下图所示装置 . 烦请解答某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合,用下图所示装置进行实验．图
一道化学题：某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合,用下图所示装置 . 烦请解答
某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合,用下图所示装置
进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热,冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
装置\x05反应前\x05反应后
A\x05试管的质量38.2 克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克\x05试管和固体物质的质量56.8 克
B\x05反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1 克
分析数据发现,反应中消耗碳和氧元素的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项?AB．（填写字母）
A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
我想知道倒数第二空,为什么是填大于?或者还有什么别的答案?
请告诉我详细过程和思路.急啊~
再次感谢.
一道化学题：某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合,用下图所示装置 . 烦请解答某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合,用下图所示装置进行实验．图
分析：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑,通过方程式可以知道试管内固体物质减少的质量是碳粉和氧化铜中氧元素的质量.（变成二氧化碳了）通过反应前后试管A的质量变化可知一共减少了38.2g+20g-56.8g=1.4g.
石灰水是用来吸收二氧化碳的,反应是：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ,那么石灰水的增加量就是二氧化碳的质量=1.1g
试管内物质减少了1.4g,而只产生了1.1个的二氧化碳,（差了0.3g）所以反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量!
原因：(1)反应前试管内的气体是空气,而反应后试管内的气体是二氧化碳,（最后试管内二氧化碳出不来）所以选A
(2)即使试管内的二氧化碳全部出来了,可能也不会有0.3g,还是不够的话,可能是一部分变成一氧化碳了.所以选B
明白了吗?
根据质量守恒定律。反应前的质量等于反应后的质量。石灰水增加1.1克，即吸收的二氧化碳的质量为1.1克。
56.8+1.1<38.2+20。
只根据数据来分析，碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量。
可以再根据其它条件来判断是二氧化碳未完全吸收还是生成了部分的一氧化碳。...
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根据质量守恒定律。反应前的质量等于反应后的质量。石灰水增加1.1克，即吸收的二氧化碳的质量为1.1克。
56.8+1.1<38.2+20。
只根据数据来分析，碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量。
可以再根据其它条件来判断是二氧化碳未完全吸收还是生成了部分的一氧化碳。
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