1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小明进行了以下试验：将鸡蛋壳洗净,捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后加入稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g.假设
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 13:18:14
1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小明进行了以下试验：将鸡蛋壳洗净,捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后加入稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g.假设
1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小明进行了以下试验：将鸡蛋壳洗净,捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后加入稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g.假设其他物质不与盐酸反应,请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
2.环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明废水中含有少量硫酸.取一定量废水,用2%的氢氧化钠溶液中和（一知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）,至pH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后的溶液质量为138g.请计算该废水中硫酸的质量分数.
3.小强进行了试验：准确称取5.5g纯碱放入烧杯中,滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水）,共用去稀盐酸25g,得溶液28.3g（杂质不溶于水且于盐酸不反应）.
（1）反应生成二氧化碳的质量是多少?
（2）计算该纯碱中碳酸钠的质量分数.（计算结果精确到0.1%）
1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小明进行了以下试验：将鸡蛋壳洗净,捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后加入稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g.假设
1（1）减少的质量就为co2 的质量m = 100 -- 97.14 = 2.86 g
(2) 由（1）可知二氧化碳的质量为2.86 g,所以碳酸钙物质的量 m = 2.86 * 100 / 44 = 6.5g
所以碳酸钙质量分数W = (6.5 / 10) *100% = 65%
2 设硫酸质量为 x,则
H2so4 + 2 NaoH ===== 2 H2O + Na2so4
98 80
x 40 * 2% 解得 x = 0.98 g
因为反应后废水质量为138g ,所以原废水质量M=138 -- 40 =98 g
所以硫酸质量分数为W= (0.98 / 98 ) *100% =1%
3.(1） 根据质量守恒定律、题意,可知二氧化碳质量为溶液中减少的质量
所以二氧化碳质量为Mco2 =25+5.5 -- 28.3 = 2.2g
（2）由（2）可的碳酸钠的质量为M= 2.2 * 106 /44 =5.3g
所以纯碱质量分数W=(5.3/5.5)* 100% =96.3%
呵呵……终于做完了,希望可以帮到你,以后如果有什么问题可以直接问我,我的Q269176463