加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总) 2.加碱：[H+]加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总)2.加碱：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)=Kw/[OH-](总)

加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总) 2.加碱：[H+]加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总)2.加碱：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)=Kw/[OH-](总) 为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液是什么溶液啊? 水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? 加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗 任何水溶液下水电离的氢离子和氢氧根都浓度相同吗?H2O==(可逆)H+OH如果加酸 氢离子增加 平衡逆向 但水的电离会受到影响啊 加酸后水的电离加酸后应抑制了水的电离,水电离出的氢减少,然后对于水的电离C(H+)=C(OH-).难道离子积变化了?水的离子积和溶液的离子积的区别? 氢氧化铝加酸或碱都促进电离?Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H20这个为什么算电离,这不是反应吗 【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+.RT还有,为什么加水会抑制溶液电离? AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3为什么要水 为什么加酸后水的电离被抑制了?我可以这么理解吗?加酸的H+和水电离的OH-反应了,所以平衡右移啊 促进电离了【为什么不能这样考虑】 水解呈碱性的盐加酸为什么会促进水解H2CO3水解呈碱性CO3+H2O=(不等号)HCO3+ + OH- HCO3 + H2O = H2CO3 + OH-加酸时.CO3根应该比OH-根多,H+离子不是跟CO3根反应吗?这样一来,不就是抑制水解吗?.. 影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么 关于化学中的电离问题有句句子是“向水中加入熟石灰,溶解了的熟石灰也要电离出OH-”什么叫电离出OH-,为什么会电离出OH-,时不时向水里加碱都会电离出OH-,加酸电离出H+?各位高手帮帮忙,解 用水稀释氨水,c(OH-)减小,c(H+)增大那么由电离平衡常数c(H+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K.c(H+)增大么,c(OH-)/c(NH3.H2O)不是应该减小吗.可是又说因为稀释后c(OH-),c(NH3.H2O)都减小,而c(OH-)减小的慢,c(OH-)/c(NH3.H2O)是增 Hco3-电离出的H+会和水解出的OH-反应吗?HCO3-=H+CO32- HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.这两个式子里生成的H+和OH-会反应吗?根据水的离子积,貌似H+和OH-是可以有一定浓度共存平衡的,那么这电离出的H+和OH-会反应吗? 在配制FeCl3溶液时,常常将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释~目的是为了抑制它的水解生成氢氧化铁.但我觉得即使是加酸也不可能抑制氯化铁水解成为氢氧化铁.因为 Fe3+ + H2O = Fe(OH) + 3H+ H++OH-=H2O的化学方程式 H+ +OH-=H2O 表示什么