一定量的镁铜合金加入稀硝酸中,合金完全溶解（反应中还原产物全是NO）反应后加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完测得生成沉淀的质量增加5.1g,下列正确的是 (4.1.当生成沉淀的质量达到最大值,消耗NaO
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 20:47:36
一定量的镁铜合金加入稀硝酸中,合金完全溶解（反应中还原产物全是NO）反应后加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完测得生成沉淀的质量增加5.1g,下列正确的是 (4.1.当生成沉淀的质量达到最大值,消耗NaO
一定量的镁铜合金加入稀硝酸中,合金完全溶解（反应中还原产物全是NO）反应后加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完
测得生成沉淀的质量增加5.1g,下列正确的是 (4.
1.当生成沉淀的质量达到最大值,消耗NaOH100mL
2.当合金全部溶解,收集到NO2.24L
3.参加反应的合金一定是6.6g
4.当合金全部溶解时,参加反应的HNO3的物质的量一定是0.4mol
太sorry了，1.是一定质量的镁铜合金，2.生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g
我把聊天关了，只好打这了
一定量的镁铜合金加入稀硝酸中,合金完全溶解（反应中还原产物全是NO）反应后加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完测得生成沉淀的质量增加5.1g,下列正确的是 (4.1.当生成沉淀的质量达到最大值,消耗NaO
根据题意可知生成的沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2；根据质量守恒可知,增加的质量为OH-的质量,所以生成的沉淀中OH-的物质的量n(OH-)=m÷M=5.1g÷17g/mol=0.3mol；OH-全部来源于NaOH,所以消耗的NaOH的体积为V=n÷C=0.3mol÷3mol/L=0.1L=100ml；
根据电荷守恒（正电荷的总物质的量等于负电荷的总物质的量）可知：
2[n(Mg2+)+n(Cu2+)]=0.3mol,所以：n(Mg2+)+n(Cu2+)=0.15mol；
因为该反应过程中镁铜合金为还原剂失去电子,硝酸为氧化剂得到电子；
所以反应过程中失去的电子的总物质的量为2×0.15mol=0.3mol,
根据得失电子守恒可知生成的NO的物质的量为0.3mol÷3=0.1mol；
根据二价金属和硝酸的反应通式可知：3X+8HNO3=3X(NO3)2+2NO+4H2O；每生成0.1mol的NO消耗的硝酸的物质的量为0.4mol.
综上述所述（楼上 jp199079的说法是错误的）：
1,当生成沉淀的质量达到最大值,消耗NaOH大于100mL（因为反应中合金溶入硝酸时,HNO3过量,所以加入氢氧化钠后先发生酸碱中和反应,100mL只是用于生成沉淀的NaOH的体积,所以沉淀完全时消耗的NaOH的体积大于100mL）；
2,NO的物质的量为0.1mol,只有在标准状况下体积为2.24L,而选项中未说气体状态,故错误；
3,合金质量不能通过已知条件确定；
4,通过上诉计算,该选项正确.
很高兴为你解答,如果还有什么不明白的地方可以问我哦.