在铜-锌-硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是?A,锌片溶解32.5g B,锌片增重32.5g C,铜片上析出1gH2 D 铜片上析出1molH2

对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是 在铜-锌-硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是?A,锌片溶解32.5g B,锌片增重32.5g C,铜片上析出1gH2 D 铜片上析出1molH2 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是 1 锌对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是 1 锌片溶解了 在盛有硫酸铜与稀硫酸的混合溶液的大烧杯中,用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池.原电池是怎样反应的 为什么1mol电子由0.5mol Zn提供对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片溶解了32.5g 2.锌片增重了32.5g 3.铜片上析出1gH2 4.铜片上析出 1 molH2 锌和铁在稀硫酸中构成原电池 求总反应的化学方程 zn片与cu片用导线连接浸在稀硫酸中可构成原电池请写出正,负两极的电极反应式 在锌铜原电池中以稀硫酸为电解质溶液,若有1mol电子流过导线,为什么会有0.5mol氢气产生? 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中当导线中有1mol电子通过时,理论上两极变化是 原电池原理问题比如锌,铜,稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,失去两个电子,这两个电子是怎么失去的?是与硫酸反应失去的还是?若是和硫酸反应失去的为什么电子还要通过导线流到正极,直接 锌粒和铜片在稀硫酸中构成原电池,为什么锌粒上还有气体产生 在原电池中,Fe与Mg,电解质为浓硫酸,那么会构成原电池吗? 关于原电池的一个问题当Zn和Cu插入稀硫酸溶液中并构成原电池时,为什么Zn上失掉的电子不会进入溶液呢? （锌铜原电池）在构成原电池的装置中,开始时两电极的质量相等,当电路中通过1mol电子时两电极的质量相差? 为什么在原电池中,当两电极只有在电解质中接触,在上面无导线时也能视为原电池?电子是怎么过去的啊? 1在由锌片铜片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出2.24L氢气（标况下）时,稀硫酸刚好用完（1）此时导线上有 mol电子通过（2）锌片溶解的质量是 g（3）原稀硫酸的物质的量的浓度是 1.由铜 锌和稀硫酸组成的原电池中,正极材料是（）,负极发生的电极反应式是（）,总的电池反应式是（）,总的电池反应式（离子方程式）是（）.当导线中有1mol电子通过时,理论上两级的变化 对于 锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1MOL电子通过时,理论上的两级变化是?A,ZN溶解了32.5G,B,锌片增重了32.5G,c,锌片溶解了1MOLD,锌片析出1MOL H2请说明