关于NO、NO2跟氧气的混合气体溶于水的计算为什么V（NO2）:V(O2)=4:1气体能以任何比混合后与水反应,气体都能被足量的水全部吸收?

关于NO、NO2跟氧气的混合气体溶于水的计算为什么V（NO2）:V(O2)=4:1气体能以任何比混合后与水反应,气体都能被足量的水全部吸收? no,no2混合气体共12ml溶于水,反应后气体体积剩余8ml,求原来混合气体中no,no2的体积 No2,O2,NO之间的反应,NO2和O2混合气体溶于水.若O2过量.则剩余O2.为什么?首先NO2+H2O=HNO3+NO 再NO+O2=NO2 这样反复循环 O2不是就没了吗?NO和O2的混合气体溶于水.若O2过量.则剩余O2.同理:首先NO+O2=NO2 再NO2+ 关于NO NO2的问题1.NO在通氧气的条件下溶于水2.NO2在通氧气的条件下溶于水（请分别把总、分反应方程写出） 二氧化氮与氧气的混合气体溶于水NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2怎样由这两个式子整合成4NO2+O2+2H2O=4HNO3这个总式的?他们的体积比4:1怎么算出来的?写出详细过程,用平常的语言组织不要用复制粘贴出的 关于水吸收NO和O2混合气体首先NO和O2混合为4：3时,混合气体不是全溶于水吗,可是我想啊,只要NO2变成NO2溶于水肯定有1/3的NO产生,无限循环,说什么方程前后抵消完全是数学上来说,实际还是有前 关于高中化学NO2的问题NO2和O2的混合气体溶于水时,由4NO2+O2+2H2O------4HNO3可知,当体积比:V(NO2)/V(O2)时若=4:1恰好完全反应 〉4：3剩余NO 、已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应3NO2 +H2O ==2HNO3 + NO .把盛有48mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压）,液面稳定后,容器内气体的体积变为24mL,则 （1）原混合气体中,N 关于NO与NO2气体溶于水的问题,应该怎么去算,思路是什么, 怎么接NO和NO2同时溶于水的问题啊比如,将盛有25ML的NO和NO2混合气体的量筒,倒扣入水槽中,反应后气体缩小为15ML,则原混合气体中NO和NO2的体积比是多少? 0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO,NO2,N2O4混合气体共0.05mol,求混合气体的平均分子量的取值范围. 0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO.NO2.N2O4混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能 NO和NO2的混合计算,已知NO和NO2的混合气体672mL,换算为0.03mol(标准状况下),将试管倒扣于水中,并通入氧气使得NO和NO2恰好完全溶解,求氧气的体积(标准状况下) 例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里,充分反应后,量筒里留下3mL气体,求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少?解析：由于NO难溶于水,且不与水反应,NO2与水 为什么二氧化氮和氧气溶于水时氧气会过量?新人求教 急!我们都知道.在将NO2和O2的混合气体通入水中时会有三种剩余气体的可能：一是恰好反应,二是剩余NO,三是剩余O2.比较令我不解的是为什 no和no2与氧气和水反应40毫升NO和NO2的混合气体与20毫升的氧气同时通入水中（混合气体先装入体积为60毫升的试管中）,充分反映后,试管里还剩5毫升气体,求原来混合气体组成. 60mlNO2与NO溶于水中,得到20ml气体,则原混合气体中NO2与NO的体积比 NO NO2 O2 三种混合气体溶于水中,为什么NO2先和H2O反应