在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于) (1)如果M是Na+,X是Cl...在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于)(1)如果M是Na+,X是Cl负价
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:40:45
在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于)(1)如果M是Na+,X是Cl...在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液V
在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于) (1)如果M是Na+,X是Cl...在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于)(1)如果M是Na+,X是Cl负价
在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于) (1)如果M是Na+,X是Cl...
在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于)
(1)如果M是Na+,X是Cl负价,且a=12,b=2,若所得混合液为中性,则混合液中:c(H负价)_____c(OH负价),Va_____Vb
(2)如果M是Na+,X是CH3COO负价,且a=12,b=2,若所得混合液为中性,则混合液中:c(H负价)_____c(OH负价),Va_____Vb
在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于) (1)如果M是Na+,X是Cl...在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于)(1)如果M是Na+,X是Cl负价
12+2=14,且NaOH是强碱,HCl是强酸,若所得混合液为中性,则混合液中:c(H+) = c(OH-),Va = Vb
CH3COOH是弱酸,如果等体积混合则酸有剩余,所以若所得混合液为中性,混合液中:c(H+) = c(OH-),Va > Vb
1)等于,等于
2)等于,小于
在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于) (1)如果M是Na+,X是Cl...在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于)(1)如果M是Na+,X是Cl负价
在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数为()
在25摄氏度条件下将ph=11的氨水稀释100倍后溶液的ph为 填序号
有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑溶液体积的变化),恰好完全反应,下列说法不正确的是)()A 原MOH溶液物质的量浓度是 0.1mol/L B 反应后溶液
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.c(ROH)=10c(MOH)
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什么?比如一滴HA,与一桶MOH混合,平衡也成立吗?
某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>,
常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示K点对应的溶液中,c(M+0+c(MOH)=2c(A-),怎么推出来的,求详细解释。若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=怎么算,
一元弱碱由pH求Kb某一元弱碱(MOH)的分子量是125,在298K时取0.500g溶于50mL水中,测得溶液的pH=11.30,试计算MOH的Kb.
pH试纸使用于25摄氏度,那如果在100摄氏度的情况下用pH试纸测蒸馏水,酸性溶液,碱性溶液结果会怎样
在100摄氏度下pH=7,则在25摄氏度下pH=?
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)这句话哪里错了?
ph值 100摄氏度与25摄氏度转换将常温下ph=8的氢氧化钡溶液与常温下ph=5的盐酸混合,并升温到100摄氏度,欲使ph=7,则氢氧化钡和盐酸的体积比是多少
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c(ROH)=10c(MOH) MOH和ROH两种一元碱的溶液
某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb
25摄氏度时,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为请写出过程.
17.25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)C.将醋酸
A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且两者A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且两者等体积混合后溶液显( )A 酸性B 碱性C 中性