001mol/l硫酸溶液,Ka2=1.2*10^(-2)求PH
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 20:59:58
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这个可以看作是强酸加弱酸套公式就好了Ka2*C>=20Kw,C/Ka
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求0.01mol/L硫酸的pH值,已知Ka2=1.2x10^(-2)
求c(H2SO4)=0.1mol/L溶液的PH=?(注:H2SO4 电离常数Ka2=0.01)Thanks...
已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?
如何计算硫酸溶液中各离子浓度计算0.4mol/L H2SO4溶液中各离子浓度大学的 大学的!的确需要平衡常数~硫酸有平衡常数么 == 不是只有一个Ka2么 是0.012 C(H+)和(SO42-)不是都要求的么?
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-575,我想知道过程
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5(5分).
计算0.10mol.L-1 H2C2O4溶液中[H +] [HC2O4 -] [C2O4 2-]以及PH值 (已知Ka1=5.90x10^-2 Ka2=6.46x10^-5)
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