常温PH=a的强碱弱酸盐的水溶液若a>7,由水电离的C(OH+)=C(H+)=10^(a-14)为什么,刚开始学不太熟,不甚感激!主要是为什么是a-14

常温PH=a的强碱弱酸盐的水溶液若a>7,由水电离的C(OH+)=C(H+)=10^(a-14)为什么,刚开始学不太熟,不甚感激!主要是为什么是a-14 常温时PH=a的溶液,若a>7,为什么在强碱弱酸盐的水溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-)==10^(a-14),刚开始学,不太懂 常温下强碱弱酸盐的pH最高是多少 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? 已知一种PH=4的酸和PH=10的溶液等体积混合后PH>7,其原因可能是A.稀的强酸和浓的强碱溶液反应 B.稀的强酸和浓的弱酸溶液反应C.等浓度的弱酸和强碱反应 D.生成了一种强碱弱酸盐 为什么ph=a的弱酸和ph=b的强碱等体积混合后ph=7,a+b为什么>14 百度常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 我知 常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 以回答并 PKa＝9.5,但此水溶液仍叫弱酸,为什么?常温下,溶液的PH一定要小于7才能叫弱酸吗,弱酸能不能大于7的? 常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”,我认为弱酸和强碱反应生成弱酸强碱盐,根据“谁强显谁性”,则混合液 常温下 PH=2的弱酸与PH=12的强碱混合PH是不是电离大于水解呢？刚复习到 强碱弱酸中和 弱酸完全电离吗?如题就好像 10mL pH=10的KOH 与 pH＝4的 HA（不知道强弱酸）中和后 pH＝7那么如果HA是弱酸 当中和后弱酸可以算是完全电离 c(K+)=c(A-)吗?可以这样理解吗?具体题目是2 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 强碱弱酸盐的pH能达到12吗 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对 常温下,若酸碱溶液等体积混合后的PH之和为14,酸碱中有一强,一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁性.那这样反应以后，弱酸和强碱的离子设原来酸是PH=1碱是PH=13生成的盐和弱酸浓度是否相等 PH=2的一元弱酸和PH=12的一元强碱等体积混合PH=7吗?