Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/08 15:01:12
Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H

Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢
Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢

Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢
在中学:按中学教师的观点:负极要与溶液的物质的以应,于是:
负极:Al- 3e- + 4 OH- =AlO2- + 2H2O
正极只好从总反应:2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ 减去负极
Al- 3e- + 4 OH- =AlO2- + 2H2O
得到:2H2O+2e-=H2+2OH-
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其实不是这样
1)先是镁作负极 铝作正极,发生Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2↑
2)然后铝作负极,发生吸氧腐蚀

因为没有O2啊……
Al能溶于NaOH放出H2,这是主反应。
而Al的吸氧腐蚀在强碱条件下,基本可以忽略了是不是因为Al的表面生成了致密的氧化膜阻止了Al与O2和水的继续接触从而停止吸氧腐蚀了呢?而且正极又是碱性现在只有水能得电子,从而发生了2H2O+2e-=H2+2OH-。不知我这样想对么?...

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因为没有O2啊……
Al能溶于NaOH放出H2,这是主反应。
而Al的吸氧腐蚀在强碱条件下,基本可以忽略了

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2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
这是总反应
正极产生氢气 总不能H+在负极得电子吧

总反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,没有O2来反应你干嘛写O2?

…Mg,Al原电池在NaOH溶液中的正极反应是啥? Mg,Al与NaOH哪个先反应?为什么?是原电池中的.Mg,Al,NaOH构成原电池,哪个是正极,哪个是负极? Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢 在原电池中,为什么Mg-Al-HCl时,Mg是正极;而Mg-Al-NaOH时,Al是正极? Mg-Al(NaOH)原电池的正极反应是什么?总反应是什么? 当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池该原电池的正极为------,其总反应的化学方程式为-----------.正极是Mg.请讲解下. 原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液 已知:Mg为正极,Al为负极又知:Al为两性氧化物可与强碱反应,如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O 为什么 Al-Mg-NaOH 原电池 负极是Al 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应:写出AL电极上发生的反应:6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么 原电池 电极反应20 | 解决时间:2010-4-3 16:50 | 提问者:高考没有必然 | 检举 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应:写出AL电极上发生的反应:6H2O+6e-2AL( Al和Mg在NaoH做原电池两级时,为什么Mg做正极 Mg Al naoh电解质的原电池问题正极:2H20+2e(-)=H2↑+2OH(-) 负极:Al+4OH(-)-3e(-)=AlO2(-)+2H2O 总的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 为什么正极是水得电子啊不是Mg吗?总反应的NA是怎么 求下列原电池的电极反应及总反应、1、Cu-H2SO4-Zn原电池正极:负极:总反应:2、Cu-FeCl3-C原电池正极、负极、总反应、3、Al-NaOH-Mg原电池正极、负极、总反应、4、Fe-浓硝酸(保持)-Cu原电池 在碱性条件下 金属不反应?为什么金属在碱性条件下 不反应 比如说 AL,Mg,NaOH组成的原电池中 Mg为什么是正极呢Al为什么能在碱性条件下反应呢? 原电池的自发氧化还原反应如果是 Mg Al 与NaoH溶液组成的原电池呢 镁不是不和氢氧化钠溶液反应吗 咋能形成原电池 Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池负极(Mg):Mg-2e- = Mg2+正极(Al):2H+ +2e- = H2书上不是说负极是氧化反应,正极还原,那怎么会是这个答案? 为什么Al Mg原电池,NaOH做电解质.正极反应式为啥是h2o得电子?不是说中性或碱性是氧气得电子,吸氧腐蚀吗? Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,为什么正极是氢离子得电子?不是说在碱性环境中的原电池,正极是氧气来得电子吗?