Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,为什么正极是氢离子得电子?不是说在碱性环境中的原电池,正极是氧气来得电子吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 09:02:12
Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,为什么正极是氢离子得电子?不是说在碱性环境中的原电池,正极是氧气来得电子吗?Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,为什么正极是氢离子得电子?不是说在碱性环境中
Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,为什么正极是氢离子得电子?不是说在碱性环境中的原电池,正极是氧气来得电子吗?
Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,为什么正极是氢离子得电子?
不是说在碱性环境中的原电池,正极是氧气来得电子吗?
Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,为什么正极是氢离子得电子?不是说在碱性环境中的原电池,正极是氧气来得电子吗?
因为这个反应是活泼金属与碱反应放出H2的过程,但我觉得正极写2H2O+2e-=H2+2OH-更好一点
因为这毕竟是个强碱性溶液,氢离子的浓度非常小
你要根据反应来写电极方程啊,这个反应根本就没有O2的参与,你说的那个是碱性燃料电池中的
Al作为原电池的负极失去电子,溶液中需要有离子得到电子,从而使溶液继续保持电中性,而溶液中的阳离子只有钠离子和氢离子,根据离子放电顺序,氢离子先于钠离子放电关键书上说在碱性环境中,是氧气来得电子阿氧气得电子,那应该是在燃料电池中吧,况且在这个原电池中怎么也不可能会有氧气吧
纠正一下,应该是水得电子而不是氢离子,不好意思...
全部展开
Al作为原电池的负极失去电子,溶液中需要有离子得到电子,从而使溶液继续保持电中性,而溶液中的阳离子只有钠离子和氢离子,根据离子放电顺序,氢离子先于钠离子放电
收起
AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为?
为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的...为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的原电池中,负极为Al?
为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极?Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al 是负极?
在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么?
Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,为什么正极是氢离子得电子?不是说在碱性环境中的原电池,正极是氧气来得电子吗?
Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式?
Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极;Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么?
原电池正负极判断的几个问题.1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电
为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg?
电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么?
Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么
那为什么Mg—Al原电池中电流计指针偏向Al 电解质溶液是HCl
为什么Mg-Al和稀盐酸构成原电池与和NaOH构成的原电池的电极是不同的?
A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e=Fe3+ B.Mg-Al 及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg A.B为什么是错的
(1)Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?(2)Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?(3)Cu-Zn和稀
Mg Al NaoH 构成的原电池反应后,逐渐加入盐酸的离子反成
原电池中溶液为NAOH MG AL做电极反应式是什么