有一块表面被氧化成氧化钠的金属纳10.8g,将它投入100g水中完全反应,生成0.2gH2,计算,1:该物质中氧化钠的质量2:未被氧化前纳块的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 12:47:02
有一块表面被氧化成氧化钠的金属纳10.8g,将它投入100g水中完全反应,生成0.2gH2,计算,1:该物质中氧化钠的质量2:未被氧化前纳块的质量
有一块表面被氧化成氧化钠的金属纳10.8g,将它投入100g水中完全反应,生成0.2gH2,计算,
1:该物质中氧化钠的质量
2:未被氧化前纳块的质量
有一块表面被氧化成氧化钠的金属纳10.8g,将它投入100g水中完全反应,生成0.2gH2,计算,1:该物质中氧化钠的质量2:未被氧化前纳块的质量
0.2gH2 就是0.1摩尔
2NA+2H2O=2NAOH+H2
所以 NA就是0.2摩尔
所以钠的质量就是0.2*23=4.6g
所以氧化钠的质量为 10.8-4.6=6.2g
又氧化钠为NA2O 所以 6.2G氧化钠中 有4.6g
所以未被氧化前纳块的质量 为 4.6+4.6=9.2g
0.2gH2可以计算出钠的质量
然后10.8减去钠,就是氧化钠
这个,计算过程自己克
2Na+2H20==2NaOH+H2
0.2gH2,为0.1mol
则金属钠为0.2mol即4.6g
所以氧化钠的质量为6.2g
2Na~Na2O
46 62
4.6g 6.2g
6.2g氧化钠之前的质量为4.6g
未被氧化前纳块的质量为9.2g
生成0.2gH2,即0.1molH2
2NA + H20 = 2NAOH + H2
即参加反应的NA的量为0.2mol
质量为0.2molX23g/mol= 4.6g
氧化钠的质量为10.8g-4.6g=6.2g
2Na + O2 = 2 Na2O
由1得氧化钠质量为6.2g
即为6.2g/(62g/mol)=0.1mol
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生成0.2gH2,即0.1molH2
2NA + H20 = 2NAOH + H2
即参加反应的NA的量为0.2mol
质量为0.2molX23g/mol= 4.6g
氧化钠的质量为10.8g-4.6g=6.2g
2Na + O2 = 2 Na2O
由1得氧化钠质量为6.2g
即为6.2g/(62g/mol)=0.1mol
则被氧化的钠的质量为0.1mol*2*23g/mol=4.6g
所以:
未被氧化前纳块的质量 =4.6g+4.6g=9.2g
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