一道电子数转移题6NO+4NH3=5N2+6H2O.若有3.6g水生成.则转移电子数为?

一道电子数转移题6NO+4NH3=5N2+6H2O.若有3.6g水生成.则转移电子数为? 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 转移电子6mol电子,消耗多少氧化剂 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 转移电子6mol电子,消耗多少氧化剂 4NH3+6NO2=6H2O+5N2 为什么NH3到NO转移12e? 在一定条件下,NO与NH3可以发生如下反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有NO,NH3的混合物,充分反应后所得产物中,若经还原得到N2为8.4g.1.标出该反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂；2.试计算 氧化还原反应中电子的得失方程式6NO+4NH3===5N2=6H20 请问NO中的化合价降低了2价,为什么却有12个电子转移到了N2中哦?还请各位教下我怎样通过化合价.知道电子的转移 关于NH3 + NO = N2 + H2O的配平NH3 + NO = N2 + H2O怎么配平?要详细解释当中电子是怎么转移的. 4NH3+5O2=4NO+6H2O 有多少电子转移?当有2MOL电子转移时,有多少MOL氨参加反应? 下列化学反应中①N2 +O2==2NO ②2NO+O2===2NO2 ③4NH3+6NO==5N2+6H2O则N2 、NO、 NH3还原性的强弱顺序为 （ ）A 、NO >N2 >NH3 B、NH3> N2 > NOC、 NH3>NO >N2 D、 NO >NH3> N2 答 4NH3+5O2=4NO+6H2O的电子转移怎么做?为什么是转移两个?这类题目应该怎么看呀! 4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少 4NH3+5O2=4NO+6H2O 求此化学反应中转移电子的物质的量.求具体过程和做题方法. 有关电子转移为什么8NH3+3CL2=N2+6NH4CL中的电子转移数是6e-，请告诉我转移的电子数等于原子化合价变化乘上变化原子个数，就那这题来说变化的原子个数怎么看，还有最小公倍数是什么意思 把Cl2通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 反映中发生电子转移的Cl2与NH3把氯气通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（1）反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为?反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol 4NH3+5O2=4NO+6H2O,若有119gNH3参加反应,转移电子的物质的量为多少摩尔? 3Cl2+2NH3=N2+6HCl?为什么上反应生成1molN2有6mol电子转移? 高中化学双线桥画法技巧如：3NO2+H2O==NO+2HNO3中NO2中N到NO得两个电子而在6NO+4NH3=催化剂=5N2+6H2O中NH3的N到N2失4*3电子为什么有的是直接写失去和得到,而有的却要加*号?是和参与反应的化合物前面