将质量为100g的Fe防入250毫升CuSO4溶液中,反应完毕后,将铁棒洗净干燥,称其称其质量为103克,可得出()A.21克Fe参加反应B.析出3克CuC.原来CuSO4的物质的量的浓度为1.5摩尔每升D.生成FeSO4的物质的量的

将质量为100g的Fe防入250毫升CuSO4溶液中,反应完毕后,将铁棒洗净干燥,称其称其质量为103克,可得出()A.21克Fe参加反应B.析出3克CuC.原来CuSO4的物质的量的浓度为1.5摩尔每升D.生成FeSO4的物质的量的 将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7 Fe和Cu共7g,投入100g稀H2SO4,恰好完全反应生成H2为0.2g求1,Fe的质量 2,稀H2SO4中H2SO4% 3,反应后所得溶液中Feso4% 某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生ag氢气．下列说法正确的是（BD）A．当粉末为Cu～Fe合 将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克?设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答： 将铁钉放入硫酸铜溶液中,反应后称量,质量增加5g,求参与反应的铁钉质量 （Fe+GuSO4=FeSO4+Cu） 某两种金属单质的混合物4g与足量的氯气反应,生成氯化物质量为Wg,并且（W-4）为7.1g,则两种金属是?A.Cu,Zn B Na,Zn C.Fe,Cu D Fe,Al 将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中,过一会取出来干燥……将质量为m的铁片放入CuSO4溶液中,取出干燥,铁片质量为ng求被氧化的铁的质量? Fe+CuSO4===Cu+FeSO456 64铁片变化的质量就是,生成的铜 将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中,过一会取出来干燥……将质量为m的铁片放入CuSO4溶液中,取出干燥,铁片质量为ng求被氧化的铁的质量? Fe+CuSO4===Cu+FeSO456 64铁片变化的质量就是,生成的铜 1.某研究小组测定Cu--Fe合金和Fe--Al合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气.则下列说法正确的是 （ ）A.当粉末为Fe--Al合金 将一块铁片防入硫酸铜溶液中,充分反应后铁片完全溶解,得到6.4g铜,则原铁片的质量是多少? Cu,Ag合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与0.224L标准状况下的O2混合,通入水中恰好被全部吸,则原合金中铜的质量为 质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出,洗涤干燥质量增加到100g谁能解释一下答案设在此过程中参加反应的铁片质量为x．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量变化 56 64 8x 100g﹣92g=8gx 顺便求如何学好酸碱盐这一章.已经知道某合金的质量为35g.将其放入足量稀硫酸中.,待充分反映后.生成氢气2g则,其中元素有.A.Zn.Fe B.Zn .Al C.Mg.Al D.Fe.Cu再告诉下如何做此类的题.听说酸碱盐很难. 将100g溶质质量分数30%的双氧水,配制成溶液质量分数为10%的双氧水,需要加水多少毫升? 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量贴片质量为31.6克.求参加反应的铁的质量?Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加的质量 56 64 64-56=8 X 31.6g-30g=1.6g 56/x=8/1.6g x=11.2g为什么要把铜的质量摆上 将55g铁片放入硫酸铜溶液中片刻,取出洗净、干燥后,称重为56.6g,问生成铜多少g?Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 增加的质量56 64 8x 56.6-55=1.664/8=x/1.6x=12.8g 1 一定量的Fe和Fe2O3投入250ml 2mol/L的HNO3溶液,完全反应后,生成1.12L NO气体（S.T.P）再加入1mol/L的NaOH溶液,要使Fe元素完全沉淀,所加NaOH体积至少为?ml2 4.6g的Cu和Mg完全溶解于浓硝酸,硝酸还原产物为4