已知碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)固体在加热条件下发生反应:Mg2(OH)2CO3 △http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/2e43cb81-a152-4e65-8f60-28de52e790d3解释一下这里的解析,看不懂
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 18:21:18
已知碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)固体在加热条件下发生反应:Mg2(OH)2CO3 △http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/2e43cb81-a152-4e65-8f60-28de52e790d3解释一下这里的解析,看不懂
已知碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)固体在加热条件下发生反应:Mg2(OH)2CO3 △
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已知碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)固体在加热条件下发生反应:Mg2(OH)2CO3 △http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/2e43cb81-a152-4e65-8f60-28de52e790d3解释一下这里的解析,看不懂
题目中提到了充分反应,那么可以肯定的是残留物只有氧化镁.而原物质是混合物,碱式碳酸镁加热分解,其质量肯定减少,每个分子减少了2个H 一个C 3个O,而镁粉加热氧化,每个镁增加了一个氧.总质量的加减主要看的是镁粉的质量在混合物中的比例,可能增加可能减少也可能质量不变.
换一种更好的理解方式：
碱式碳酸镁，分子式可以理解成2MgO*H2O*CO2,加热失去水和二氧化碳的质量，残余MgO固体
Mg与氧气反应，生成MgO固体，增加了O2的质量，（注，存在副反应2Mg+CO2=2MgO+C，生成的C与氧气反应，又会变成气体，总反应仍然是Mg与氧气反应）
只要控制初始镁粉与碱式碳酸镁粉末两种物质的比例，就可以控制失去水和二氧化碳的质量（随镁粉含量成...
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换一种更好的理解方式：
碱式碳酸镁，分子式可以理解成2MgO*H2O*CO2,加热失去水和二氧化碳的质量，残余MgO固体
Mg与氧气反应，生成MgO固体，增加了O2的质量，（注，存在副反应2Mg+CO2=2MgO+C，生成的C与氧气反应，又会变成气体，总反应仍然是Mg与氧气反应）
只要控制初始镁粉与碱式碳酸镁粉末两种物质的比例，就可以控制失去水和二氧化碳的质量（随镁粉含量成反比）和增加的O的质量（随镁粉含量成正比），随着镁粉比例增加，失去的质量在逐步减小，增加的质量逐步增大，反应前后的质量变化依次是减小，不变，增大。在一定的比例范围内，可以三种情况都出现。
极端理混合物若是100%碱式碳酸镁，反应前后固体质量减小；混合物若是100%镁粉，质量增加；可知存在一个特殊的比例，让质量保持不变。题目没说混合物的比例，所以三种情况都可以
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这里有两种物质；
一种是Mg2（OH）2CO3；加热发生反应：
Mg2（OH）2CO3 =△=2MgO+H2O↑+CO2↑；
加热后，该部分质量减小，减小质量=产生的气体质量即H2O和CO2质量；
另外一种是Mg,加热发生反应：2Mg+O2=(△)2MgO;
加热增加的质量等于=消耗的气体质量=氧气质量；
所以只要减小的质量=增加的质量，那么a=b,...
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这里有两种物质；
一种是Mg2（OH）2CO3；加热发生反应：
Mg2（OH）2CO3 =△=2MgO+H2O↑+CO2↑；
加热后，该部分质量减小，减小质量=产生的气体质量即H2O和CO2质量；
另外一种是Mg,加热发生反应：2Mg+O2=(△)2MgO;
加热增加的质量等于=消耗的气体质量=氧气质量；
所以只要减小的质量=增加的质量，那么a=b,总质量不变；
如果减少质量多于增加的质量，即产生水，CO2质量多，那么质量减小；
否则质量增加；
有问题请追问~
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