SOS.1.将50mL0.1mol/L的BaCl2溶液中加入0.1mol/L的AgNO3溶液10mL,反应后c(Ag+)约为多少.c(Cl-)约为多少.c(Ba2+)约为多少.c(NO3-)约为多少.（假设混合后体积不变）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 21:16:07
SOS.1.将50mL0.1mol/L的BaCl2溶液中加入0.1mol/L的AgNO3溶液10mL,反应后c(Ag+)约为多少.c(Cl-)约为多少.c(Ba2+)约为多少.c(NO3-)约为多少.（假设混合后体积不变）
SOS.
1.将50mL0.1mol/L的BaCl2溶液中加入0.1mol/L的AgNO3溶液10mL,反应后c(Ag+)约为多少.c(Cl-)约为多少.c(Ba2+)约为多少.c(NO3-)约为多少.（假设混合后体积不变）
SOS.1.将50mL0.1mol/L的BaCl2溶液中加入0.1mol/L的AgNO3溶液10mL,反应后c(Ag+)约为多少.c(Cl-)约为多少.c(Ba2+)约为多少.c(NO3-)约为多少.（假设混合后体积不变）
n(BaCl2)=0.05*0.1=0.005mol
n(AgNO3)=0.01*0.1=0.001mol
BaCl2 + 2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
0.0005```0.001`````````0.0005
所以剩余n(Ag+)=0mol c(Cl-)=0.005-0.001=0.004mol
n(Ba2+)=0.005mol n(NO3-)=0.001mol
溶液总体积0.05+0.01=0.06
c(Ag+)=0
c(Cl-)=0.004/0.06=0.0667mol/L
c(Ba2+)=0.005/0.06=0.0833mol/L
c(NO3-)=0.001/0.06=0.01667mol/L
不知道LZ是什么时候的问题，如果是大学无机化学的题目，那么参看答案。
BaCl2+2AgNO3=2AgCl(沉淀)+Ba(NO3)2
所以n(Ba2+)，n(NO3-)保持不变
c(Ba2+)=50*0.1/(50+10)=0.083mol/L
c(NO3-)=10*0.1/(50+10)=0.017mol/L
Cl-过量：c(Cl-)=(50*0.1*2-...
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不知道LZ是什么时候的问题，如果是大学无机化学的题目，那么参看答案。
BaCl2+2AgNO3=2AgCl(沉淀)+Ba(NO3)2
所以n(Ba2+)，n(NO3-)保持不变
c(Ba2+)=50*0.1/(50+10)=0.083mol/L
c(NO3-)=10*0.1/(50+10)=0.017mol/L
Cl-过量：c(Cl-)=(50*0.1*2-0.1*10)/(10+50)=0.15mol/L
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度乘幂的乘积是一个常数，称溶度积，用Ksp表示。它是沉淀-溶解平衡的平衡常数，只和难溶电解质的本性和温度有关。例如，AgCl的溶度积就是AgCl达到沉淀-溶解平衡时候Ag+浓度和Cl-浓度的积。Ksp=1.8×10^-10（25℃）。
c(Ag+)=Ksp/C(Cl-)=1.8*10^-10/0.15=1.2*10^-9mol/L
收起
c(Ag+)=0
c(Cl-)=50*0.1-10*0.1/60
c(Ba2+)=50*0.1/60
c(NO3-)=0.1*10/60
BaCl2 0.005mol
AgNO3 0.001mol
c(Ag+)全部变为沉淀 就为0
(Cl-)＝0.005×2－0.001＝0.009mol c(Cl-)＝0.15mol/l
c(Ba2+)＝0.005/0.06=0.83MOL/L
.c(NO3-)=0.001/0.06=0.016MOL/L