在c（H+):c（OH-)=1：2的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）A K+ Al+ H2PO4- SO42-B Ca2+ NH4+ CO32- C Na+ K+ NO3- ClO- D Na+ Cl- Ca2+ I-但我不明白D哪里不对,还请高手赐教

在0.1 mol/L 的 NaCO3 溶液中,下列关系是正确的是A c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B c(HCO3-)>c(CO32-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)略微分析一下 NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8,在含有A-,Na+,H+,OH-中,将他们可能对应的溶质填上1:c(NA+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)___________2:C(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)___________3:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) Na2S 溶液的离子含量问c（OH-）=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)还是c（OH-）=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)?水电离出来的氧气与氢气比是2：1 通过计算得答案1但是 Na2S=Na+ + S2-S2-水解 ：S2- +H2O = HS- +OH-HS- +H2O = H2S +OH-在算上水 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）C（OH-）>C(HS-)>C(H+) 在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D) A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1 B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-) D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D哪错了啊?.B,C对在 Na2CO3的质子守恒问题已知的是在Na2CO3中存在c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)又溶液中存在H2O可逆H+ + OH-CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-HCO3-+H2O可逆CO3^(2-)+OH-显然质子守恒中的c(OH-)为以上三式中的c(OH-)的总和问题 用水稀释氨水,c(OH-)减小,c(H+)增大那么由电离平衡常数c(H+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K.c(H+)增大么,c(OH-)/c(NH3.H2O)不是应该减小吗.可是又说因为稀释后c(OH-),c(NH3.H2O)都减小,而c(OH-)减小的慢,c(OH-)/c(NH3.H2O)是增 在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入标准状况子的CO2气体4.48L完全反应,则下列关系中不正确的是( )A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(H+)+c(OH-)D.c(co32-)+2c( HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－) 为啥在电荷守恒定律中离子的电荷数是几,在他的前系数就乘几；例如C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH- 2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____________.A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)答案时CD,A为什么不对?不是物料 1、在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)2、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最 1、在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)2、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最 在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系正确的是　　A．c(A2-) + c(HA-) = 0.1mol/L 　　B．c(OH-) = c(H+) + c(HA-) 　　C．c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-) 　　D．c(Na+) = 2c(HA-) + 2c(A2-)