化学等效平衡,求回复CO +H2O=CO2+H2起始/molA 1.0 1.0 0 0B 0 0 1.0 1.0C 0.8 0.8 0.2 0.2D x x 1.0-x 1.0-x这个反应是在一定温度和体积相同的密闭容器中进行,根据上面的式子,它说达到平衡时各物质的体积分数

化学等效平衡,求回复CO +H2O=CO2+H2起始/molA 1.0 1.0 0 0B 0 0 1.0 1.0C 0.8 0.8 0.2 0.2D x x 1.0-x 1.0-x这个反应是在一定温度和体积相同的密闭容器中进行,根据上面的式子,它说达到平衡时各物质的体积分数 一个化学等效平衡的题目,求解.在体积为v升的容器中,将2mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡：CO（g）+H2O(g)←→CO2(g) +H2（g） K=1.0 求：CO转化为CO2的转化率求思路 不仅仅是答案 求化学等效平衡 已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1,求1,求n（H2O）/n（CO）为1时,CO的平衡转化率?2,求n（H2O）/n（CO）为3时,CO的平衡转化率?3,从计算结果说明浓度对平衡遇到的影响? 已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1,求1,求n（H2O）/n（CO）为1时,CO的平衡转化率?2,求n（H2O）/n（CO）为3时,CO的平衡转化率?3,从计算结果说明浓度对平衡遇到的影响? 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率.（2）若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO 【高二化学】关于化学速率与平衡》》》可逆反应CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K时,K=2.60,问：（1）当CO和H2O的起始浓度为2mol/L,时,CO的转化率是多少?（2）当CO 在密闭容器中,将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K=1.0求CO转化为CO2的转化率. 等效平衡问题B项中,完全转化为CO=.9mol H2O=1.9mol,为什么我把0.9看作0.95,等效平衡后在把0.05mol拿出来,平衡应向左移动,CO体积分数应该减小,为什么答案说是增大,向右移动?向某密闭容器中充入1molC 1molCO 1molH2O(g) CO+H2O=CO2+H2 平衡CO 0.5mol 继续通1molH2O(g) 平衡CO转化率 关于等效平衡一边倒的问题就是说 CO+H2O(g)==CO2+H2 这个反应（可逆）等效平衡用一边倒的时候到底怎么回事 比如说四种物质各1mol 倒过来不就是CO 3mol H20 3mol了吗 为什么答案写得是各2mol! 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率? 方程式:H2O+C==CO+H2中,有20gH2O,12gC,求CO质量 CO + H2O == CO2 + H2（都是气体）,第一次平衡后再增加CO的浓度,CO的转化率高了还是低了? 等效平衡的反应转化率是否一样?等效平衡的反应 同一物质的转化率是否相同?与反应前后体积和平衡条件是否有关?例题：一定温度 1L密闭容器中冲入0.2molCO和2mol水蒸气 CO+H2O=CO2+H2 反应达到平 利用化学反应C+H2O=CO+H2 能否设计化学电源化学电源 某研究性学习小组根据反应CO+H2O=CO2+H2在476℃时分别做了3次实验并分别测定了CO的平衡转化率、求该反应在476℃是平衡常数起始浓度 CO的平衡转化率CO H2O1 2 2 62.5%2 2 6 87.5%3 2 8 90.5% 求化学等效平衡专项如题