ph=12的溶液中.水电离的c(OH-)有可能是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 04:51:13
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ph=12的溶液中.水电离的c(OH-)有可能是多少?
ph=12的溶液中.水电离的c(OH-)有可能是多少?
ph=12的溶液中.水电离的c(OH-)有可能是多少?
这种一般是默认温度是25度吧,水的离子积10^-14
回答是：可能是10^-2 mol/L,也可能是 10^-12 mol/L
如果此溶液是碱,比如NaOH,pH=12意味着H+浓度10^-12 mol/L,这些H+全部是水电离出来的,而水电离出的H+和OH-一样多,这样水电离的OH-浓度也是这么大,为10^-12 mol/L
如果此溶液是盐,比如Na2CO3,因水解而显碱性.这时要注意到,这种情况下溶液中的OH-是完全来自于水的电离的,因此此时水电离的OH-浓度为10^-2 mol/L
PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?
ph=12的溶液中.水电离的c(OH-)有可能是多少?
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的”
为什么pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大
为什么pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );
常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-）
Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为?
求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-)
求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-)
PH=11的CH3COONA溶液中,水电离出的C(OH)=?,在PH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的C(H)=?,怎么算?
有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=说明一下理由
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L?