就拿酸性氧化物来说,就算是相同反应物,生成物就有酸什么,亚酸什么望给出主线规律因反应条件和量不同生成物那么多种,像初中化学给出反应物自己就能根据普遍规律推出生成物,而高中也
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 12:37:39
就拿酸性氧化物来说,就算是相同反应物,生成物就有酸什么,亚酸什么望给出主线规律因反应条件和量不同生成物那么多种,像初中化学给出反应物自己就能根据普遍规律推出生成物,而高中也
就拿酸性氧化物来说,就算是相同反应物,生成物就有酸什么,亚酸什么望给出主线规律
因反应条件和量不同生成物那么多种,像初中化学给出反应物自己就能根据普遍规律推出生成物,而高中也给出反应物,但却推不出了.似乎很乱,没规律,
就拿酸性氧化物来说,就算是相同反应物,生成物就有酸什么,亚酸什么望给出主线规律因反应条件和量不同生成物那么多种,像初中化学给出反应物自己就能根据普遍规律推出生成物,而高中也
你的问题看似一个问题,包含的东西可多了,其实不乱
1 、不同的反应类型有不同的规律,初中学的反应少,类型基本上都是复分解反应,所以很好推
而高中除了复分解反应还有氧化还原反应等等类型,所以所有反应都想套一个规律是不行的
就拿你说的酸性氧化物来说,酸性氧化物大部分都是复分解反应(交换型当然有些酸性氧化物也有氧化还原反应),很好推
比如CO2+NaOH=Na2CO3 +H2O
实际反应分两步,
一是CO2溶于水生成碳酸(CO2和H20化合),
然后碳酸和NaOH中和成盐Na2CO3和水,
H2CO3中碳是正四价,已经是最高价了,所以就叫碳酸,盐就叫碳酸盐
而SO2+NaOH=Na2SO3 +H2O,
反应也分两步,一是SO2溶于水生成H2SO3(SO2和H20化合),然后碳酸和NaOH中和成盐Na2SO3和水,H2SO3中S是正四价,但硫的最高价是正六价了,所以就叫亚酸,即亚硫酸,盐就叫亚硫酸酸盐
一句话,酸和亚酸的区别就是成酸元素的化合价,最高正价的是酸,化合价低的就是亚酸
2、根据反应物量推反应产物
这里有个其本方法,少量的那个反应物肯定是完全反应了的,因此就把量少的反应物系数定为1,然后再来配平方程式
比如（NaHCO3）与Ca(OH)2的反应
如果NaHCO3过量,则Ca(OH)2完全反应,系数定为1,而氢氧化钙是二元碱,所以完全反应是需要两个H+,但是一个NaHCO3中只有一个H,就需要2个,即
Ca(OH)2 + 2 NaHCO3 =2H2O +CaCO3 + Na2CO3
那如果是Ca(OH)2过量,则NaHCO3完全反应,系数定为1,但是一个NaHCO3中只有一个H+,而氢氧化钙是二元碱,所以完全反应是就需要半个Ca(OH)2【分数没关系,最后可同时乘一个数变整数】,即
1/2 Ca(OH)2 + NaHCO3 =H2O + 1/2 CaCO3 + 1/2 Na 2CO3,在同时乘以2.就得到
Ca(OH)2 + 2 NaHCO3 =2H2O + CaCO3 + Na 2CO3
3、反应条件不同产物不同,这个主要是靠记忆了~
物理主要靠思维,生物主要靠记忆,而化学式记忆和思维都要求比较高的,方程式是必须要背的,这个没法,而且最好在新课就背下来,免得到以后高三复习所有东西都出来,加深思维的时候就没时间背啦~
说了这么多,希望帮得到你哈
高中化学反应条件很重要，正如你所说的“就算是相同反应物，不同的反应条件生成物物也会不同”比如温度，溶度等。 要掌握几种常见的反应类型。
也有规律的
有规律的，平时注意总结。比如强酸生弱酸，反应物的氧化性大于生成物的氧化性等等。高中化学最基础的就是弄清氧化还原反应这个知识点，其他很多都是以这个为基础而来的。
其实这个不用完全记住的，条件不同生成物不同，但常见的还是可以更具其氧化性，酸性等推测生成物，有问题加扣扣啊，见百度号！