卤族元素易失电子,但为什么氧化性强做题时觉得自己理解有问题啊,纠结中~不是越往下原子半径越大，对外层引力减弱，失电子能力增强吗？那为什么又易得电子？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 04:31:22
卤族元素易失电子,但为什么氧化性强做题时觉得自己理解有问题啊,纠结中~不是越往下原子半径越大，对外层引力减弱，失电子能力增强吗？那为什么又易得电子？卤族元素易失电子,但为什么氧化性强做题时觉得自己理解
卤族元素易失电子,但为什么氧化性强做题时觉得自己理解有问题啊,纠结中~不是越往下原子半径越大，对外层引力减弱，失电子能力增强吗？那为什么又易得电子？
卤族元素易失电子,但为什么氧化性强
做题时觉得自己理解有问题啊,纠结中~
不是越往下原子半径越大，对外层引力减弱，失电子能力增强吗？那为什么又易得电子？
卤族元素易失电子,但为什么氧化性强做题时觉得自己理解有问题啊,纠结中~不是越往下原子半径越大，对外层引力减弱，失电子能力增强吗？那为什么又易得电子？
卤族元素越往下原子半径越大,则原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子能力减弱,得电子能力的强弱就是其氧化性的强弱.在元素表可得,在同周期中卤族元素氧化性最强.故卤族元素易得电子且氧化性强.
你的“失电子能力增强”没错,只是易得电子是相对于同周期的元素而言的!
卤族元素是容易得电子。
卤素是容易得到电子的~化合价最外层是7，容易得到一个电子行成稳定状态，不是么？
看的是总体趋势，元素周期性你一定记住，同周期比较，同主族比较，同周期里卤素的氧化性最强，同主族就像是你说的了，从上到下金属性（还原性)增强
易得电子吧，大部分的都容易变成-1价，高价态也是因为自身歧化造成的
是的，但是在氟氯溴中的得电子性强于失电子性，氟只有-1价 氯溴以-1价为主 而碘单质就可以稳定存在了 元素周期表越往下的金属性越强，所以说失电子性越强是这么回事，但在上面的以得电子性为主碘是分界线...
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易得电子吧，大部分的都容易变成-1价，高价态也是因为自身歧化造成的
是的，但是在氟氯溴中的得电子性强于失电子性，氟只有-1价 氯溴以-1价为主 而碘单质就可以稳定存在了 元素周期表越往下的金属性越强，所以说失电子性越强是这么回事，但在上面的以得电子性为主碘是分界线
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卤族元素易失电子,但为什么氧化性强做题时觉得自己理解有问题啊,纠结中~不是越往下原子半径越大，对外层引力减弱，失电子能力增强吗？那为什么又易得电子？
解释卤族元素得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱的原因.解释卤族元素得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱的原因.
卤族元素离子的氧化性强弱
为什么卤族元素中原子核对最外层电子的引力减弱,就会使卤族元素的原子得到电子的能力减弱,请解释清楚
为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
请问.为什么卤族元素的原子示意图中,电子排序是2.8.18.18
为什么卤族的某一种元素的含氧酸随元素价态降低氧化性增强,酸性减弱
卤族元素
为什么碱金属和卤族元素反应
卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,这是为什么?卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,是不是与原子半径有关?请详细解释一下．
为什么卤族元素最高价含氧酸酸性依次减弱?我是说最高价，最高价的卤离子不是卤原子失电子后显正价的吗？失电子不是还原性吗？
为什么氧化反应失电子
卤族元素与氢气反应与卤族元素与水反应有什么区别?氧化还原性质方面的.
卤族元素的氧化还原规律?金属的氧化还原规律?非金属的氧化还原规律?
为什么卤族元素随着氧化性的增强其对应的酸酸性弱而碱金属元素随着还原性的增强其对应的碱碱性增强
为什么卤族元素随着氧化性的增强其对应的酸酸性弱而碱金属元素随着还原性的增强其对应的碱碱性增强
为什么说某元素失电子,化合价升高、被氧化,作还原剂,得到的产物是氧化产物?
为何卤族元素单质溶沸点随原子核电核数增加而升高那核电核数增加 元素的氧化性减弱又该怎么解释 照你们说的逻辑 核电核数增大 卤族元素的引力应该增强 那那就应易得电子氧化性增大