Cr(OH)3的Ksp=a则其饱和溶液中Cr3+的物质的量浓度为

Cr(OH)3的Ksp=a则其饱和溶液中Cr3+的物质的量浓度为 在Fe(OH)3的饱和溶液中 Ksp= Cr(OH)3的Ksp是多少? Ksp[Ca(OH)2]=5.5*10^-6mol^3/l^-3则其饱和溶液的PH值 在pH=7的中性溶液中,Cr(OH)3的溶解度为多少?已知Ksp【Cr(OH)3】=6.3×10^(-31) 工业废水中含有的Cr2(SO4)3会造成污染,应加以处理后再排放,处理方法是使其生成Cr（OH)3,则处理含工业废水Cr2（SO4)3,应将PH值调为（ ）已知离子浓度小于1*10-5是离子完全沉淀,Cr（OH)3的ksp=10的-32 一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温度下mg(oh)2的溶解度是 实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).A.8.8×10-11 B.1.1×10-11 C.3.9×10-13 D.1.5×10-11 已知Ksp(PbI2)=7.1×10^-9,则其饱和溶液中c(I-)为 高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液 FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2与c（H+）*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c（Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.理论上FeS的溶解度为?而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能是? Fe(OH)3 (Ksp=1.0*10*-39)的饱和溶液中,C（Fe3+）等于?不考虑Fe3+发生和副反应A 1.0*10^-13 B7.8*10^-11C1.8*10^-10 D3.2*10^-20 已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3,求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度. 已知在室温时,X(OH)2的溶度积Ksp=3.2x10^-11mol·L^-3,求室温下X(0H)2饱和溶液中X2+和OH-的物质的量浓度. 25度,Ksp=9.8*10-9,则其饱和溶液中碘离子浓度是多少碘化铅 Ni(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其Ksp (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg^ 已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.010mol/L,则该溶液的pH为（ ）A、4.75 B、9.23 C、9.37 D、10.15