a g 铜粉与足量的某浓度 HNO3 溶液完全反应后,产生 V L(标准状况)气体,反应 中消耗的 HNO3 的物质的量是?如何知道HNO3是稀溶液还是浓溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 20:32:18
a g 铜粉与足量的某浓度 HNO3 溶液完全反应后,产生 V L(标准状况)气体,反应 中消耗的 HNO3 的物质的量是?如何知道HNO3是稀溶液还是浓溶液
a g 铜粉与足量的某浓度 HNO3 溶液完全反应后,产生 V L(标准状况)气体,反应 中消耗的 HNO3 的物质的量是?
如何知道HNO3是稀溶液还是浓溶液
a g 铜粉与足量的某浓度 HNO3 溶液完全反应后,产生 V L(标准状况)气体,反应 中消耗的 HNO3 的物质的量是?如何知道HNO3是稀溶液还是浓溶液
不必知道浓还是稀.
V L气体是NO、NO2的混合物,气体的物质的量为V/22.4 mol
所以被还原的HNO3的物质的量为V/22.4 mol
又因为Cu与HNO3反应时,除了被还原的HNO3外,
还有一部分NO3-与Cu2+结合为Cu(NO3)2表现酸性
这部分HNO3的物质的量 = 2 × Cu的物质的量 = 2a/64 = a/32 mol
所以消耗HNO3的物质的量 = a/32 mol + V/22.4 mol = (a/32 + V/22.4) mol
a/32+v/22.4,稀浓都无所谓
a g的Cu是a/64 mol，生成气体V L，是V/22.4 mol
稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3→8→2
浓硝酸：Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1→1→2
设两个反应消耗的Cu分别为x mol 和y mol
联立方程组：
3x+y=a/64
2x...
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a g的Cu是a/64 mol，生成气体V L，是V/22.4 mol
稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3→8→2
浓硝酸：Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1→1→2
设两个反应消耗的Cu分别为x mol 和y mol
联立方程组：
3x+y=a/64
2x+2y=V/22.4
解得x=(a/128)+(V/89.6)
y=(V/89.6) - (a/128)
总共消耗8x+4y mol HNO3，得数自己写吧……在这里很难打啊……
收起
首先得知道：反应产生的气体应该是二氧化氮和一氧化氮。设两者的物质的两分别为X和Y,则22.4（X+Y)=V .再根据电子转移守恒可得：a/64 *2=X+3Y.解方程就可以知道了。（硝酸的浓度无所谓的）