I2+KI=KI3反应后,KI3怎样再转换为I2和KI?

I2+KI=KI3反应后,KI3怎样再转换为I2和KI? I2 + KI = KI3 的反应平衡常数 如何用I2和KI制作多碘化钾(KI3)?用I2和KI制作多碘化钾(KI3) 电解液,再加溶剂乙醇+水、乙醇或丙酮，那种方法好？ KI+I2===KI3,下列错误的是I2在KI溶液中溶解度的增大时由于生成I3-离子KI3溶液遇淀粉不呈蓝色I3-例子在溶液中存在下列平衡：I3===I2+I-(可逆)将CL2通入KI3溶液中,I3-离子浓度变小 碘-碘化钾与淀粉反应是因为KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)褪色还是因为淀粉的糊化 (NH4)2S2O8氧化KI生成KI3!(NH4)2S2O8氧化KI生成KI3原理是? 感觉金能溶于漂白液,碘水(KI+I2=KI3）,过硫酸?金能溶于漂白液,过硫酸?比如漂白粉（CaCl2+Ca(ClO)2)最好是NaCl+NaClO2Au++5Cl-+3Cl0-+H2O=2[AuCl4]-+6OH-(最好有NaHCO3,防止pH升得太高,降低ClO-氧化能力）再说碘 用ki3氧化酸性中的ki2 离子反应kio3 上面的打错了 已知i3--i2+i-,向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4,振荡后ccl４显紫色,说明kl３在ccl４中的溶解度比水中的大..对错? 再kI3溶液中加入AgNO3溶液也会析出AgI3沉淀吗 KI3中 碘几价,示意图咋样?结构式什么样的? 将氯气通入KI3溶液中根据平衡I3I2+I- ,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢? 一个关于氧化还原反应的问题 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2以这个反应为例 我想问 在FeCl3将KI氧化后 由强弱率可得 FeCl2的还原性比KI弱 那么 它的氧化性就比KI强 .那么这里 FeCl2 应该会进一步把KI氧化 KBR和KI的混合溶液中通入足量的CL2完全反应后蒸发至干,再灼烧固体残留物是什么?有没有BR2和I2? 将氯气通入KI3溶液中I3离子浓度是增大还是减小为什么 将氯气通入KI3溶液中I3离子浓度是增大还是减小 NaClO + 2KI + H2O == NaCl + I2 + 2KOH 将这个反应改为离子方程式? 为什么在反应 CL2+2kI==2kcl+I2 中碘不打沉淀符号?