将4.8克炭置于氧气瓶中燃烧,最后得到13.2克二氧化碳气体,则参加反应的氧气的质量是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 20:49:56
将4.8克炭置于氧气瓶中燃烧,最后得到13.2克二氧化碳气体,则参加反应的氧气的质量是多少?
将4.8克炭置于氧气瓶中燃烧,最后得到13.2克二氧化碳气体,则参加反应的氧气的质量是多少?
将4.8克炭置于氧气瓶中燃烧,最后得到13.2克二氧化碳气体,则参加反应的氧气的质量是多少?
解设参加反应的氧气的质量为X
C + O2=点燃=CO2
12 32 44
4.8g x 13.2g
应用CO2的质量求算氧气质量：
32/x=44/13.2g
解得x=9.6g
答：参加反应的氧气的质量为9.6g
如果碳充分燃烧，4.8克能够生成17.6克二氧化碳，可是最后仅得到13.2克，很明显，碳没有完全燃烧，故应该根据二氧化碳的量来计算消耗掉的氧气，因此通过化学方程式我们可以得到消耗了氧气9.6克。
C +O2=CO2
12 44
xg 13.2g
12*13.2=44*x x=3.6g （实际上炭粉不是纯碳）
C O2
12 32
3.6g x g
12*x=32*3.6
x=9.6g<...
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C +O2=CO2
12 44
xg 13.2g
12*13.2=44*x x=3.6g （实际上炭粉不是纯碳）
C O2
12 32
3.6g x g
12*x=32*3.6
x=9.6g
或者直接： C + O2 = CO2
32 44
x g 13.2 g
32*13.2=44*x x=9.6 g
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