高中化学向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后,无明显变化;当再滴加溴水后,混合液出现血红色,由此得出下列结论中错误的是(B)A,晶体中一定含有SCN^-B,Fe^3+的氧化性
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 14:49:31
高中化学向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后,无明显变化;当再滴加溴水后,混合液出现血红色,由此得出下列结论中错误的是(B)A,晶体中一定含有SCN^-B,Fe^3+的
高中化学向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后,无明显变化;当再滴加溴水后,混合液出现血红色,由此得出下列结论中错误的是(B)A,晶体中一定含有SCN^-B,Fe^3+的氧化性
高中化学向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后
向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后,无明显变化;当再滴加溴水后,混合液出现血红色,
由此得出下列结论中错误的是(B)
A,晶体中一定含有SCN^-
B,Fe^3+的氧化性比Br2的强
C,Fe^2+与SCN^-不能形成血红色化合物
D,Fe^2+被Br2氧化为Fe^3+
高中化学向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后,无明显变化;当再滴加溴水后,混合液出现血红色,由此得出下列结论中错误的是(B)A,晶体中一定含有SCN^-B,Fe^3+的氧化性
A:Fe3+与SCN-生成血红色化合物,所以该晶体中一定含有SCN-
溴水的颜色为红棕色,在高中以前的范围内,血红色都是指Fe3+与SCN-生成血红色化合物这个东西.
B:由于溴水中的Br2把Fe2+氧化成了Fe3+,所以Br2的氧化性比Fe3+的强.
C:由A判断出SCN-的存在,这个选项显然正确.
D:该反应的离子方程式为 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ 2 Br-,所以该选项正确
故选:B
B,Fe^3+的氧化性比Br2的强
FE3+ 不能氧化单质溴
高中化学向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后向某晶体的水溶液中加入Fe^2+后,无明显变化;当再滴加溴水后,混合液出现血红色,由此得出下列结论中错误的是(B)A,晶体中一定含有SCN^-B,Fe^3+的氧化性
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