锌片和铜片,H2S04制作的原电池自由移动的电子既然都被H+离子得到了,那么就不会有剩余的自由电子进入导线中,产生电流了吧?导线中的自由电子是如何移动做功的，如果电子有一个移动方向

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/02/01 03:07:43

锌片和铜片,H2S04制作的原电池自由移动的电子既然都被H+离子得到了,那么就不会有剩余的自由电子进入导线中,产生电流了吧?导线中的自由电子是如何移动做功的，如果电子有一个移动方向锌片和铜片,H2S0

锌片和铜片,H2S04制作的原电池自由移动的电子既然都被H+离子得到了,那么就不会有剩余的自由电子进入导线中,产生电流了吧?导线中的自由电子是如何移动做功的，如果电子有一个移动方向
锌片和铜片,H2S04制作的原电池
自由移动的电子既然都被H+离子得到了,那么就不会有剩余的自由电子进入导线中,产生电流了吧?
导线中的自由电子是如何移动做功的，如果电子有一个移动方向，那么一定是循环移动。不可能要进入溶液的时候突然向后移动

锌片和铜片,H2S04制作的原电池自由移动的电子既然都被H+离子得到了,那么就不会有剩余的自由电子进入导线中,产生电流了吧?导线中的自由电子是如何移动做功的，如果电子有一个移动方向
电子不进溶液啊...
它在外电路里（导线）从负极流向正极
内电路里（溶液）是离子由正极流向负极

有得必有失，哪有剩余电子之说

不是，锌失电子后立刻产生电场，导线中的电子全处于电场中，导线另一头的氢离子立刻得电子，形成电流

全部展开

电子都可以在导线和溶液中移动,不过是遵循一个"偷懒原则"的,电子在导线中移动更容易,受到的阻力更少,因此当导线和溶液共存时,电子会选择从导线走.
反应时,一头的氢离子使劲地吸收电子变成氢气,另一头的锌使劲释放电子,变成锌离子,而电子就源源不断地从锌那一极沿着导线跑到另一极.
事实上你可以理解成锌先与酸反应,释放电子,电子由于偷懒原则聚集在导线上,布满电子的导线另一头是插入酸中的,氢离子遇电子是很容易反应的,溶液中氢离子很多,而电子反应掉就需要补充,于是促进了锌的释放电子,整个就是良性循环.这就是为什么说原电池反应要比普通化学反应迅速得多

收起

Zn失去电子，由于电解质溶液的电阻大，所以其电子并不直接进入溶液，而是通过导线到电池的正极，然后和溶液中的H+反应，使H+得电子

Zn 和 Cu 在H得电子的同时zn失电子啊
因为锌的活动性比铜强
Zn-2e===Zn^2-
2H^+ +2e=====H2
则总方程式Zn+2H^+=====H2+Zn^2+

锌片和铜片,H2S04制作的原电池自由移动的电子既然都被H+离子得到了,那么就不会有剩余的自由电子进入导线中,产生电流了吧?导线中的自由电子是如何移动做功的，如果电子有一个移动方向锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池,锌片是正极吗? 使用硫酸铜溶液、铜片锌片制作原电池的原理?（详细一些）铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH为什么变小? 用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电池反应是原电池中锌片和铜片为什么不接触锌片,铜片和酒精溶液可以构成原电池吗用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量锌片的质量减少了3.25g铜片表面生成氢气多少L 【【【谢把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大为什么锌片和铜片置于稀硫酸中组成的原电池效率不高?而利用盐桥则效率高? 为什么锌片和铜片置于稀硫酸中组成的原电池效率不高?而利用盐桥则效率高? 1、将锌片直接插入硫酸中反应 2、将锌片和铜片用导线连接插入硫酸中形锌铜原电池这两种方式产生氢气的速率为什么不一样? 化学原电池题目由铜片,锌片和200ml稀硫酸组成的原电池由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1 原电池中锌片为什么不会直接和硫酸反应,而是通过铜片才有气泡冒出.原电池概念和锌的置换有什么区别下列各组的电极材料和电解质,不能组成原电池得是?理由是?A铜片,石墨棒,稀硫酸B铜片,石墨棒,硝酸银溶液C锌片,铜片,稀盐酸D铜片,银片,FeCl3溶液高一化学、由铜片、锌片和100mL氯化铜溶液组成的原电池工作一段时间后……由铜片、锌片和100mL氯化铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色.假设锌片为什么把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片和锌片表面都有气泡出现是形成原电池的话,锌片也会同时反应吗,答案说“铜片和锌片表面都有气泡出现” 在原电池实验中,把锌片和铜片用导线连接好放入硫酸铜溶液中,铜片析出的铜比直接将大小相等的锌片放入硫酸铜溶液中析出的铜哪个多?为什么?