锌片和铜片,H2S04制作的原电池自由移动的电子既然都被H+离子得到了,那么就不会有剩余的自由电子进入导线中,产生电流了吧?导线中的自由电子是如何移动做功的，如果电子有一个移动方向
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 04:01:01
锌片和铜片,H2S04制作的原电池自由移动的电子既然都被H+离子得到了,那么就不会有剩余的自由电子进入导线中,产生电流了吧?导线中的自由电子是如何移动做功的，如果电子有一个移动方向
锌片和铜片,H2S04制作的原电池
自由移动的电子既然都被H+离子得到了,那么就不会有剩余的自由电子进入导线中,产生电流了吧?
导线中的自由电子是如何移动做功的，如果电子有一个移动方向，那么一定是循环移动。不可能要进入溶液的时候突然向后移动
锌片和铜片,H2S04制作的原电池自由移动的电子既然都被H+离子得到了,那么就不会有剩余的自由电子进入导线中,产生电流了吧?导线中的自由电子是如何移动做功的，如果电子有一个移动方向
电子不进溶液啊...
它在外电路里（导线）从负极流向正极
内电路里（溶液）是离子由正极流向负极
有得必有失，哪有剩余电子之说
不是，锌失电子后立刻产生电场，导线中的电子全处于电场中，导线另一头的氢离子立刻得电子，形成电流
电子都可以在导线和溶液中移动,不过是遵循一个"偷懒原则"的,电子在导线中移动更容易,受到的阻力更少,因此当导线和溶液共存时,电子会选择从导线走.
反应时,一头的氢离子使劲地吸收电子变成氢气,另一头的锌使劲释放电子,变成锌离子,而电子就源源不断地从锌那一极沿着导线跑到另一极.
事实上你可以理解成锌先与酸反应,释放电子,电子由于偷懒原则聚集在导线上,布满电子的导线另一头是插入酸...
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电子都可以在导线和溶液中移动,不过是遵循一个"偷懒原则"的,电子在导线中移动更容易,受到的阻力更少,因此当导线和溶液共存时,电子会选择从导线走.
反应时,一头的氢离子使劲地吸收电子变成氢气,另一头的锌使劲释放电子,变成锌离子,而电子就源源不断地从锌那一极沿着导线跑到另一极.
事实上你可以理解成锌先与酸反应,释放电子,电子由于偷懒原则聚集在导线上,布满电子的导线另一头是插入酸中的,氢离子遇电子是很容易反应的,溶液中氢离子很多,而电子反应掉就需要补充,于是促进了锌的释放电子,整个就是良性循环.这就是为什么说原电池反应要比普通化学反应迅速得多
收起
Zn失去电子，由于电解质溶液的电阻大，所以其电子并不直接进入溶液，而是通过导线到电池的正极，然后和溶液中的H+反应，使H+得电子
Zn 和 Cu 在H得电子的同时zn失电子啊
因为锌的活动性比铜强
Zn-2e===Zn^2-
2H^+ +2e=====H2
则总方程式Zn+2H^+=====H2+Zn^2+