增大压强V正和V逆均增大,但V正（气体分子由多到少的方向）增大的多 括号里的杂理解

增大压强V正和V逆均增大,但V正（气体分子由多到少的方向）增大的多 括号里的杂理解 增大压强V正和V逆均增大,但V正（气体分子由多到少的方向）增大的多 括号里的杂理解 压强对反应速度的改变设有反应2A===B（===应为可逆符号,打不出来）,A、B均为气体分子.增大压强,V正、V逆均增大,这个好理解.但为什么V正增大的比V逆多?增大压强就是增大浓度,反应物和生成 关于外界条件对可逆反应中正逆反应速率的影响!参考书上说 增大压强v正v逆均增大,但v正（气体分子数由多到少的方向）增大的多,v逆（气体分子数由少到多的方向）增大的少；减小压强,v正 增大压强,V正增大的倍数和V逆的倍数怎么比较?为什么? 为什么增大压强,v逆大于v正, 碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳,是可逆反应,增大压强时V逆增大后,为什么V正也随之增大 对于可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)+Q的平衡体系,下列说法错误的是（）A、增大压强,正逆反应的速度（V正和V逆）都增大,V正增大的倍数大于V逆增大的倍数B、使用催化剂,V正V逆都改变,变化的倍数 对于可逆反应:2SO2 + O2 2SO3(气) ;(正反应是放热反应),升高温度产生的影响为 ( )A,v正增大,v逆 减小 B,v正减小,v逆 增大C,v正 和v逆 不同程度的增大 D,v正 和v逆 同等程度的增大是不是选A?如果不是 具体分析解答,补充请问缩小体积和增大体积是怎么判断的?1.对于可逆反应N2+3H2=2NH2+Q明下列说法正确的是A.增大压强,V正增大,V逆减小,所以平衡向正反应方向移动B,升高温度,V正减小,V逆增大,所 增大压强v正v逆都增大 速率时间图应该是怎样为什么压强增大后速率时间图不应该正逆都往上升一块,而只是正反应升高,逆反应没变呢 带图 jx111 6图应该看得清吧 左边是 V正=V泥 然后右边上面是V逆 下面V正A增大压强对正反应是气体体积减小的可逆反应平衡体系的影响B升高温度对正反应是吸热的反应的可逆反应平衡体系的影 关于外界条件的变化对可逆反应的反应速率的影响的问题1、增大压强,v正v逆都增大,为什么 气体体积之和较大的一侧反应速率增大的倍数大于气体体积之和较小的一侧反应速率增大的倍数 呢 物理学中的玻意耳定律P=K/V (K为正常数)告诉我们,对于一定量的气体,当其体积V减小时,其压强P将增大.比如将大体积的气体压入钢瓶,它的体积减小了,但气压也跟着增大了.但是,如果将一些用可 关于化学反应速率的问题1、对于可逆反应来说 增大反应物浓度,为什么V正和V逆都会增加呢 而不是只有V正增加呢?2、其他条件不变,增大压强,而容器容积不变、温度不变,那么反应物浓度不变, 温度升高,放热反应方向速率V正不如吸热反应方向的速率V逆增大的倍数大为什么? 问了很多人了,都没答出来先说有一道这样的题：2A（s）+3B（g)==C(g)+2D(g)为可逆反应,一定条件下达到平衡后,问：压强增大一倍,平衡不移动,v正、v逆均增大.答案上给的是对的,浓度增大,当然是 化学平衡浓度和压强改变怎么办比如2No2===N2O4这个反应中恒T恒V 加入N2O4 ,那么生成物的C会增大,但是与此同时P也会增大.反应物C增大会使反应逆移,P增大会使之正移反应到底向哪边移动 为什