若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L,满足此条件的溶液一定能大量共存的离子组是A.铝离子、钠离子...若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L,满足此条件的溶液一定能大量共存的离子组是A.

常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 原题：若溶液中由水电离产生的c（OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 若溶液中由水电离产生的c(OH)=1*10^(-14)mol/l,为什么既可以是酸又可以是减 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L,满足此条件的溶液一定能大量共存的离子组是A.铝离子、钠离子...若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L,满足此条件的溶液一定能大量共存的离子组是A. 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可 由水电离的c(OH-)=10^(-3) 的溶液 ,溶液显碱性还是酸性? PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10的-10次方mol.L-1,该溶液的溶质不可能的是(b)a Ca(OH)2b Fe（NO3）3c H2SO4d HCl 某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )A Ca(OH)2B HCl C NaHCO3D Fe(NO3)3 Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么 在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c（OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性.这句话是对的还是错的,请给详解 在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c（OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性.这句话是对的还是错的,请给详解 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)?