高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问:当有0.1mol电子发生转移,生成氯气体积为多少(标准情况)?发生反应的KMnO4的质量是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 04:00:00
高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问:当有0.1mol电子发生转移,生成氯气体积为多少(标准情况)?发生反应的KMnO4的质量是多少?
高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问:当有0.1mol电子发生转移,
生成氯气体积为多少(标准情况)?发生反应的KMnO4的质量是多少?
高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问:当有0.1mol电子发生转移,生成氯气体积为多少(标准情况)?发生反应的KMnO4的质量是多少?
由反应式得: e- ---Cl2
10 5
0.1 n(Cl2) 解得: n(Cl2) =0.05mol
标况下的体积为:0.05molx22.4L/mol=1.12L
KMnO4-----Cl2
2 5
n (KMnO4) 0.05mol 解得:n (KMnO4) =0.02mol
m(KMnO4) =0.02molx158g/mol=3.16g
氯气1.12升,KMnO4 3.16g
1.12L Cl2;3.16g KMnO4反应
因为当这个配平的化学反应进行的时候,会有10mol的电子从HCl转移到KMnO4,这样一来的话,如果有0.1mol的电子发生转移,就生成了0.05mol的Cl2。标况下1mol气态物质体积为22.4L,0.05mol的气体所占体积即为1.12L。同理如果0.05mol的Cl2生成,那么根据KMnO4和Cl2的系数比,可推断出用掉了0.02mo...
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1.12L Cl2;3.16g KMnO4反应
因为当这个配平的化学反应进行的时候,会有10mol的电子从HCl转移到KMnO4,这样一来的话,如果有0.1mol的电子发生转移,就生成了0.05mol的Cl2。标况下1mol气态物质体积为22.4L,0.05mol的气体所占体积即为1.12L。同理如果0.05mol的Cl2生成,那么根据KMnO4和Cl2的系数比,可推断出用掉了0.02mol的KMnO4,而KMnO4的摩尔质量为158,所以3.16g的KMnO4被消耗。
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